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某同學(xué)進(jìn)行6次中和滴定.滴定20.00mL某濃度的NaOH溶液.所用0.1250mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積分別如下: 次數(shù) 1 2 3 4 5 6 V(HCl)/mL 19.80 20.25 20.26 20.28 20.58 20.32 (1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有 次出現(xiàn)操作失誤. (2)試計算NaOH的物質(zhì)的量濃度 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)一】探究濃硫酸的氧化性
將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷，請指出：
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
．
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
．
（3）裝置乙中的試劑是
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
．
【實(shí)驗(yàn)二】探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請你幫助該同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
【實(shí)驗(yàn)三】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如圖：

該同學(xué)用此法制取一定濃度的H2O2，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO4溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn2+的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn2+的作用是
催化劑（或加快反應(yīng)速率）
催化劑（或加快反應(yīng)速率）
．
（7）寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（8）原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
3.4%
3.4%
．

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用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=
 
．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用
 
指示劑，理由是
 
；
判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表 
實(shí)驗(yàn)編號 V（燒堿溶液）/mL V（HCl）/mL
初讀數(shù) 末讀數(shù)
1 20.00 0.00 31.00
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時所耗HCl溶液的體積為
 
；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
②滴定時的正確操作是
 
．
③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

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用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。請回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用   指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                。
（2）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量(設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3)，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號
V(燒堿溶液)/mL
V(HCl)/mL
初讀數(shù)
末讀數(shù)
1
20.00
0.00
31.00
2
20.00
1.00
32.04
3
20.00
1.10
32.18
①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時所耗HCl溶液的體積為              ；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               %。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)
②滴定時的正確操作是                                            。
③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是             
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗    B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失      D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

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化學(xué)興趣小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

甲方案：

實(shí)驗(yàn)步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為m1g；②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為m2g；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為m3g；⑥重復(fù)③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為m4g。

   （1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。

   （2）計算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為                  。

乙方案：

在天平上準(zhǔn)確稱取0.3200g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色（發(fā)生的反應(yīng)為H++CO2-3=HCO-3）。重復(fù)上述操作兩次。

   （3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w(Na2CO3)=           .

滴定次數(shù)

樣品的質(zhì)量/g

稀鹽酸的體積/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.320

1.02

21.03

2

0.320

2.00

21.99

3

0.320

0.20

20.20

   （4）如果滴定后俯視讀數(shù)，w(Na2CO3)        （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

丙方案：

稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。

   （5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？           （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。

   （6）為了提高測定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和       （填寫字母標(biāo)號）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

   （7）實(shí)驗(yàn)時還需要知道的物理量是                    。

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（14分）化學(xué)興趣小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
甲方案：
實(shí)驗(yàn)步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為m1g；②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為m2g；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為m3g；⑥重復(fù)③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為m4g。
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
（2）計算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為                 。
乙方案：
在天平上準(zhǔn)確稱取0.3200g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色（發(fā)生的反應(yīng)為H++CO2-3=HCO-3）。重復(fù)上述操作兩次。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w(Na2CO3)=          .

滴定次數(shù)
樣品的質(zhì)量/g
稀鹽酸的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.320
1.02
21.03
2
0.320
2.00
21.99
3
0.320
0.20
20.20
  （4）如果滴定后俯視讀數(shù)，w(Na2CO3)       （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。
丙方案：
稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。

（5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？          （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。
（6）為了提高測定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和      （填寫字母標(biāo)號）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（7）實(shí)驗(yàn)時還需要知道的物理量是                   。

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