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研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）利用反應6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O可以處理NO₂．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成的N₂在標準狀況下是L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖1所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是．
（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的裝置．已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．請回答：
①通入O₂的電極名稱是，B電極的名稱是．
②通入CH₃OH的電極的電極反應式是，A電極的電極反應式為．

（2012?潮州二模）為減少和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學家提出綠色構想：把含有CO₂的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后得到甲醇，其構想流程如下：（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

試回答下列問題：
（1）寫出分解池中發(fā)生反應的化學方程式．
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有CO₂與H₂反應生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式：_．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫2條）：、．
（4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負極的電極反應式為：．
（5）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c （H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1，若忽略水的電離和H₂CO₃的二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K=（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字，己知10^-5.6=2.5×10^-6）．
（6）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數(shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積常數(shù)分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9，該同學應該選用較合適的試劑是（填字母）．
A．Ba（OH）₂溶液                 B．Ca（OH）₂溶液
C．BaCl₂和NaOH混合溶液       D．CaCl₂溶液．

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

（2009?山東）下列推斷合理的是（　�。�