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（1）蓋斯是熱化學(xué)的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1．
請寫出氣態(tài)肼與NO₂氣體完全反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：．
（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ?mol^-1，H-H的鍵能為436kJ?mol^-1，N-H的鍵能為393kJ?mol^-1，計算合成氨反應(yīng)生成1molNH₃的△H=kJ?mol^-1．
（3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，
①該Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為
②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c（OH^-）=
③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，該鹽酸溶液的pH=．
（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問題
①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）．
③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積．

下列溶液中，跟200mL 0.5mol/L的Na₂SO₄溶液所含的Na⁺ 物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積．

（2011?懷柔區(qū)模擬）短周期元素組成的四種物質(zhì)A、B、C、D均溶于水，A、C焰色反應(yīng)呈黃色．取四種物質(zhì)的溶液進行如下實驗：
①分別向A、B中加BaCl₂均生成白色沉淀，再滴加稀HNO₃，A中沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，B中無變化．
②物質(zhì)的量濃度相同的A、B、C三種溶液，當(dāng)A、B以體積比1：2混合時生成無色氣體；B、C以1：2體積比混合，加熱生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．如果均以1：1混合，均無氣體生成．
③D+AgNO₃→不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
④向D中逐滴滴加C生成白色沉淀，繼續(xù)滴加至過量，沉淀逐漸減少，最后完全溶解．
請回答
（1）D中陰離子在周期表中的位置；C的電子式
（2）A溶液的PH7（填＞=＜=），原因：
（3）A、D兩溶液混合，有氣體和白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式：
（4）將②中產(chǎn)生的兩種氣體通入濃CaCl₂溶液中可制備納米級碳酸鈣，制備時應(yīng)先通入氣體（填化學(xué)式），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）設(shè)計實驗驗證所得樣品顆粒是否為納米級．

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�