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常溫下，將a L pH=2的鹽酸分別與下列三種溶液混合：①b L  0.01mol?L^-1的氨水 ②c L  c（OH^-）=1×10^-2mol?L^-1的氨水 ③d L 0.005mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，混合后溶液的pH均等于7，則a、b、c、a的關(guān)系正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

（2012?梧州模擬）有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C氣體的操作是
（2）反應(yīng)②的離子方程式為．
（3）驗(yàn)證D中陽離子的方法為，從C與D反應(yīng)后的混和溶液中提取G的試劑為
（4）若用惰性電極電解F溶液，其陽極的電極反應(yīng)為
（5）D溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K_sp=7.0×10^-9．將等體積的D溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合，若D的濃度為1×10^-2mol/L，則生成沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為．

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g），△H＞0 （Ⅰ），
反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為；
（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時(shí)間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則溫度T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是；
（3）利用I₂的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為，滴定反應(yīng)的離子方程式為；
（4）25℃時(shí)，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1×10^-2mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數(shù)K_h=mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

c(H2SO3)

c(HSO3-)

將（填“增大”“減小”或“不變”）．