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 (1)室溫下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH₃COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^－的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為________。

(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去，其原因是___________________________。

(3)若A_mB_n的溶液為弱酸強堿鹽的溶液，則其水解的離子方程式是_________________。

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗編號	起始濃度c(HA)	起始濃度c(NaOH)	反應后溶液的pH
①	0.1 mol·L－1	0.1 mol·L－1	9
②	x	0.2mol·L－1	7

 
下列說法正確的是
A．實驗①反應前HA溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)+ c(A^－)
B．實驗①反應后溶液中c(A^－)＞c(Na ⁺)
C．實驗②反應前HA溶液濃度x＞0.2 mol·L^－1
D．實驗②反應后溶液中c(A^－)+ c(HA)= c(Na⁺)

(9分) I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表

序號	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	混合溶液的pH
①	0．1	0．1	pH＝9
②	c	0．2	pH＝7
③	0．2	0．1	pH<7

請回答：（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________    ___。
(用反應的離子方程式表示)，在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號字母)________。
A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)    B．c(Na^＋)＝c(HA)＋c(A^－)
C．c(HA)＋c(H^＋)＝c(OH^－)           D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)＋c(HA)
（2）②組情況表明，c      __0．2mol·L^－1(選填“>”、“<”或“＝”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A^－)________c(Na^＋)(選填“>”、“<”或“＝”)
從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“＝”)，離子濃度由大到小的順序是______________________________________。
Ⅱ：室溫下，若將0．1 mol·L^－1鹽酸滴入20 mL 0．1 mol·L^－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。
（1）NH₃·H₂O的電離方程式是                    。
（2）b點所示溶液中的溶質(zhì)是                      。
（3）c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為                             。