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5mol/L.下列說法正確的是 ( ) A.A和B的平衡濃度比為5:3 B.A和B的平衡濃度比為8:3 C.X:Y＝2:1 D.X＝1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

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下列說法不正確的是（ ）
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ﹒mol-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ﹒mol-1，假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，K．若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，a減小，Ka變小
C．檢測得環(huán)已烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916kJ．mol-1、-3747 kJ．mol-1和-3265kJ．mol-1可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D．已知強酸強堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ?mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

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在可逆反應(yīng)2A+3BxC+D中，A、B、C、D均為氣態(tài)物質(zhì).已知：起始濃度A 為5mol·L-1，B為3mol·L-1，C的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1，2min后達平衡，此時，D的濃度為0.5mol·L-1，關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中，正確的是

A．A和B的平衡濃度之比為5∶3　　　　　　　 B．x=1

C．B的平衡濃度為1.5mol·L-1　　　　　　　　　　　　　　　 D．B的轉(zhuǎn)化率為20%

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某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)是：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示．下列說法中正確是（　�。�

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一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反應(yīng)10min后達平衡，此時D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是                                                        
A、前10min反應(yīng)的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡時A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%
C、恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L
D、反應(yīng)達平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L

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同步練習(xí)冊答案