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17．未經(jīng)干燥的容器中通入SO2與H2S共1mol.充分反應(yīng)后.所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn) 物多8g.則通入的SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是 ( ) A．1.1 B．1.2 C．2.1 D．1.3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知常溫常壓下，N2 （g）和H2 （g）反應(yīng)生成2mol NH3 （g），放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，達到平衡時放出熱量Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5mol N2、1.5mol H2和1mol NH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2kJ/mol，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�

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t℃將3molA和2molB氣體通入固定體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?XC（g），2min時反應(yīng)達平衡．（溫度不變）剩余1.8molB，并測得C的物質(zhì)的量為0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
0.2mol?L-1?min-1
0.2mol?L-1?min-1
，X=
4
4
．
（2）比較達到平衡時，A．B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）
＞
＞
α（B）（填＞=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氬氣（氬氣和A．B．C均不反應(yīng)）后，則平衡
不移動
不移動
 （填“向左移動”“向右移動”“不移動”）

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（2009?紅橋區(qū)一模）平衡常數(shù)（K）是衡量某可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)進行程度的數(shù)值，它只受
溫度
溫度
影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數(shù)的表達式為K=
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
．現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達到平衡時CO2的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數(shù)的值K1=
1
1
．
（2）在（1）基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知平衡向
逆反應(yīng)方向
逆反應(yīng)方向
移動，該可逆應(yīng)的正反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填吸熱或放熱），此時c（H2O）=
0.95mol/L
0.95mol/L
（保留2位有效數(shù)字）．
（3）在（1）基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3
等于
等于
K1（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是
平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)
平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)
．

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二甲醚（CH3OCH3）是一種高效、清潔，具有優(yōu)良環(huán)保性能的新型燃料．工業(yè)上制備二甲醚時在催化反應(yīng)室中（壓強2.0～10.0MPa，溫度230～280℃）進行的反應(yīng)為：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1，
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1，
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1，
（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.1KJ/mol
-246.1KJ/mol
．
（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)①，能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
ab
ab
（多選扣分）．
a．容器中壓強保持不變；b．混合氣體中c（CO）不變；c．v正（CO）=v逆（H2）；d．c（CH3OH）=c（CO）
（3）在2L的容器中加入amolCH3OH（g）發(fā)生反應(yīng)②，達到平衡后若再加入amolCH3OH（g）重新達到平衡時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）850℃時在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生反應(yīng)③，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示．
①0～4min的平均反應(yīng)速率υ（CO）=
0.03mol/L?min
0.03mol/L?min
．
②若溫度不變，向該容器中加入4molCO、2molH2O、3molCO2（g）和3molH2（g），起始時D正
＜
＜
V逆（填“＜”、“＞”或“=”），請結(jié)合必要的計算說明理由
Qc=
0.3，mol/L×0，3mol/L
0.4mol/L×0.2mol/L
=
9
8
，K=
0.12mol/L×0.12mol/L
0.08mol/L×0.18mol/L
=1，因為Qc＞K，平衡左移，V正＜V逆
Qc=
0.3，mol/L×0，3mol/L
0.4mol/L×0.2mol/L
=
9
8
，K=
0.12mol/L×0.12mol/L
0.08mol/L×0.18mol/L
=1，因為Qc＞K，平衡左移，V正＜V逆
．

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t℃將3molA和2molB氣體通入固定體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?XC（g），2min時反應(yīng)達平衡．（溫度不變）剩余1.8molB，并測得C的物質(zhì)的量為0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
，X=
4
4
．
（2）比較達到平衡時，A．B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）
＞
＞
α（B）（填＞=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氬氣（氬氣和A．B．C均不反應(yīng)）后，則平衡
不移動
不移動
 （填“向左移動”“向右移動”“不移動”）
（4）在t℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入
還應(yīng)加入B物質(zhì)
1
4
amol
還應(yīng)加入B物質(zhì)
1
4
amol
 mol（填A或B物質(zhì)并用含a的式子表示量的多少）

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