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制印刷電路板時(shí)常用FeCl3溶液作“腐蝕液 .發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2, 對(duì)上述反應(yīng)分析正確的是: 被氧化的物質(zhì)是: 被還原的物質(zhì)是: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 (    )

A．燒杯中有銅、無(wú)鐵B．燒杯中有鐵、無(wú)銅
C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無(wú)

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制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 (    )

A．燒杯中有銅、無(wú)鐵           B．燒杯中有鐵、無(wú)銅

C．燒杯中鐵、銅都有           D．燒杯中鐵、銅都無(wú)

 

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制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 (    )

A．燒杯中有銅、無(wú)鐵B．燒杯中有鐵、無(wú)銅
C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無(wú)

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制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2．向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

[　　]

A．

燒杯中有銅、無(wú)鐵

B．

燒杯中有鐵、無(wú)銅

C．

燒杯中鐵、銅都有

D．

燒杯中鐵、銅都無(wú)

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電子工業(yè)上使用的印刷電路板是在敷有銅膜的塑料板上以涂料保護(hù)所要的線路，然后用FeCl3濃溶液作用（腐蝕）掉未受保護(hù)的銅膜后形成的，腐蝕后的廢液中含有大量的銅離子。為了回收這部分銅離子，并制成硫酸銅晶體。常采用如下步驟：①向廢液中加入過(guò)量鐵屑，攪拌靜置；②濾出固態(tài)物質(zhì)，再加稀H2SO4，攪拌；③濾出固態(tài)物質(zhì)，加熱煅燒；④把煅燒物放入H2SO4中溶解；⑤調(diào)節(jié)溶液的pH為3.5～4，使Fe(OH)3沉淀完全，過(guò)濾；⑥濃縮濾液，析出晶體；⑦將過(guò)濾得到的晶體溶解；再結(jié)晶。根據(jù)以上敘述回答：

（1）腐蝕電路板上銅的離子反應(yīng)方程式是（�。�

A．Cu2++Fe══Cu+Fe2+

B．3Cu2++2Fe══2Cu+2Fe3+

C．Cu+2Fe3+══2Fe++Cu2+

D．Cu+Fe3+══Cu2++Fe2+

（2）上述第④步操作過(guò)程中溶液的pH變化是（�。�

A．不變的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．逐漸變小的

C．逐漸變大的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．無(wú)法確定的

（3）上述第⑥步操作過(guò)程中用濃縮而不用蒸干溶液的主要原因是（�。�

A．蒸干得不到CuSO4×5H2O晶體

B．防止由于溫度升高CuSO4溶解度增大

C．防止由于酸度升高CuSO4溶解度增大

D．蒸干時(shí)會(huì)有其他雜質(zhì)共同析出

（4）假設(shè)廢液中Cu2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，回收率為80%，則每噸廢液可制得膽礬晶體的質(zhì)量是（�。�

A．312.5kg　　　　　　　　  B．390.6kg　　　　　　　　   C．200kg　　　　　　　　　　 D．80kg

 

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