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27．配平下列化學(xué)方程式□Fe+□H2SO4(濃)□Fe2(SO4)3+□ SO2↑+□H2O.其中被還原的H2SO4與未被還原的H2SO4物質(zhì)的量之比是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并填空：

(1)NH3＋O2NO＋H2O．若有1.204×1024個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被還原的物質(zhì)的量是________ mol．

(2)在下列反應(yīng)中，KNO3K2O＋NO↑＋O2↑，當(dāng)有22.4L NO(S．T．P)生成時，則被氧化的氧原子的物質(zhì)的量是________ mol．

(3)配平下列化學(xué)方程式Fe＋H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋H2O被還原的H2SO4與未被還原的H2SO4物質(zhì)的量之比是________．

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（2011?南開區(qū)二模）Ⅰ．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
 溫度/℃  1000  1150  1300
 平衡常數(shù)  4.0  3.7  3.5
請回答以下問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H=
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在體積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡，該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速度v（CO2）=
0.006mol/（L?min）
0.006mol/（L?min）
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
Ⅱ．在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，則被氧化的元素是
C
C
．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學(xué)方程式：
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2═
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯
35.5
35.5
g．

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（4分）完成并配平下列化學(xué)方程式□FeO + □HNO3  → □Fe(NO3)3 + NO↑+ □     ，當(dāng)生成2mol NO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         NA。

 

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（4分）完成并配平下列化學(xué)方程式□FeO + □HNO3 → □Fe(NO3)3 + NO↑+ □    ，當(dāng)生成2mol NO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        NA。

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(10分) 按要求填空
(1)配平下列化學(xué)方程式：并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
　______Fe3O4 + ______CO = _____Fe+_______CO2
(2)檢驗SO42－所需要用的試劑__________________和__________________。
(3)三硅酸鎂（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。
(4)0.3 mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

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