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24．已知0.1mol/L醋酸溶液的pH值約為3．向其中加放少量醋酸鈉晶體.待 晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH值增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸 鈉水解呈堿性.增大了.因此溶液的pH值增大,乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水 電離出大量醋酸根離子.抑制了醋酸的電離.使減小.因此溶液的pH值增大． (1) 為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確.繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1mol/L醋酸溶液中加入 少量下列物質(zhì) .然后測定溶液的pH值． A．固體 B．固體 C．氣體 D．固體 (2) 若甲的解釋正確.溶液的pH應(yīng) (填“增大 .“減小 或“不變 ), 若乙的解釋正確.溶液的pH應(yīng) (填“增大 .“減小 或“不變 )． (已知:25%時(shí).0.1mol/L氨水的電離程度與0.1mol/L醋酸的電離程度基本相同．) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
的值增大，可以采取的措施是（　�。�
①加少量燒堿溶液　②升高溫度�、奂由倭勘姿帷、芗铀�

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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）比值增大，可以采取的措施是（　�。�

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已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（　�。�

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21.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A  加少量燒堿溶液          B  升高溫度           C  加少量冰醋酸          D  加水

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