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實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂(反應裝置如圖所示)。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是__________（填序號）。

A．往燒瓶中加入MnO₂粉末   B．加熱    C．往燒瓶中加入濃鹽酸

制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定已分離出過量MnO₂后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：

甲方案：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：與已知量CaCO₃(過量)反應，稱量剩余固體的質(zhì)量。

丙方案：與足量Zn反應，測量生成的H₂體積。

繼而進行下列判斷和實驗：

（2）判定甲方案不可行，理由是______________________________________________________。

（3）乙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO₃，說明碳酸鈣在水中存在__________________,測定的結(jié)果會：______________________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。

進行丙方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

（4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到______中。

（5）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變。 氣體體積逐次減小的原因是____________（排除裝置和實驗操作的影響因素）。

（6）小組內(nèi)又有同學提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經(jīng)查閱資料知道：________________________________________________________ 。

（14分）實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）制備MgAl₂O₄過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式                        。
（2）如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是            。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是                    。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是             。

（3）在25℃下，向濃度均為0.01 mol·L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴 加入氨水，先生成           沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式                         （已知25℃時K_sp［Mg（OH）₂］＝1.8×10^-11，K_sp［Al（OH）₃］＝3×10^-34。）
（4）無水AlCl₃(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是                          ；F中試劑的作用是                        ；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為             。
（5）將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為         g。