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中和滴定過程中.容易引起誤差的五個(gè)方面.根據(jù)題意.用“偏高 .“偏低 或“無 影響 填空: 操 作 分 類 操 作 C誤差 儀器潤洗 滴定管用蒸餾水沖洗后.未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗 偏高 取待測液滴定管用蒸餾水沖洗后.未用待測液潤洗 偏低 錐形瓶用蒸餾水沖洗后.再用待測液潤洗 偏高 氣泡 滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡.滴定終了無氣泡 偏高 滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡.滴定終了有氣泡 偏低 讀數(shù) 滴定前平視滴定管刻度線.滴定終了俯視刻度線 偏低 滴定前仰視滴定管刻度線.滴定終了俯視刻度線 偏低 滴定和 終點(diǎn)判斷 在滴定過程中.向錐形瓶中添加少量蒸餾水 無影響 滴定時(shí).振蕩不當(dāng).有少量待測的堿液濺出 偏低 鹽酸滴定氫氧化鈉時(shí)酚酞變成紅色但很快退色. 偏低 滴定結(jié)束.滴定管尖端掛一滴液體未滴下 偏高 29.根據(jù)NH2·H2O的電離方程式 NH2·H2O NH4++OH- . 結(jié)合變化量填下表. 化 變 量 質(zhì) 入 物 加 果 結(jié) H2O NH4Cl (s) NaOH (s) HCl (1) (1)n (OH-) 增大 減小 增大 減小 (2)c (OH-) 減小 減小 增大 減小 (3)平衡移動(dòng)方向 右 左 左 右 (4)PH值 減小 減小 增大 減小 30.如圖(1)圖I表示10mL量筒中液面的位置.A與B.B與C刻度相差1mL.如果刻度A為6.量筒中液體體積是 5.2 mL. (2)圖II表示50mL滴定管中液面的位置.如果液面處的 讀數(shù)是a.則滴定管中液體的體積 D . A．是a mL B．是mL C．一定大于a mL D．一定大于mL 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2008?平頂山模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是
②⑧
②⑧
（填序號(hào)）
①向試管中滴加液體時(shí)，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；
②用一團(tuán)脫脂棉包裹適量的Na2O2，滴入幾滴水后脫脂棉燃燒；
③在某未知溶液中滴加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入足量的稀鹽酸，沉淀不消失，說明原未知溶液中含有SO42-；
④酸堿中和滴定過程中，眼睛始終要注視著滴定管中溶液的體積變化，以防滴定過頭；
⑤配制100mL1.00mol/LNaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱取5.85gNaCl固體；
⑥將SO2通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液先變紅后變無色；
⑦將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，現(xiàn)象相同；
⑧在一定量的濃硝酸中加入足量的銅，產(chǎn)生氣體的速率越來越小，氣體的顏色越來越淺．
⑨將一束亮光分別通過紅褐色氫氧化鐵膠體溶液和無色的硅酸膠體溶液，前者可以看到一條光亮的通路，后者則看不到；
⑩在盛有某物質(zhì)x溶液的試管中滴加適量的銀氨溶液，水浴加熱產(chǎn)生銀鏡，則x一定是醛．

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用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定．中和滴定實(shí)驗(yàn)是以指示劑的變色來表示反應(yīng)終點(diǎn)的到達(dá)．
（1）某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：
①取一支堿式滴定管；
②用蒸餾水洗凈；
③加入待測的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，準(zhǔn)確讀取讀數(shù)并記錄；
⑤用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；
⑥置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；
⑦加入2滴酚酞試液；
⑧開始滴定，邊滴邊搖蕩；
⑨邊注視滴定管內(nèi)液面變化；
⑩當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定；
精英家教網(wǎng)記錄液面刻度的讀數(shù)；
精英家教網(wǎng)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL
指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處（填序號(hào)）
 
．
（2）現(xiàn)以0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液為例，討論強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的情況，通過計(jì)算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì)）：
加入NaOH溶液的體積V/mL 0.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00
剩余鹽酸溶液的體積V/mL 20.00 2.00 0.20 0.02 0.00 / / / /
過量NaOH溶液的體積V/mL / / / / / 0.02 0.20 2.00 20.00
pH 1.00 2.28 3.30
 
 7.00 9.70
 
 11.70 12.50
（3）請利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線．精英家教網(wǎng)
（4）中和滴定過程中有好多技術(shù)問題要學(xué)會(huì)處理，如：讀數(shù)時(shí)要平視．如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示，滴定液的用量為
 
mL．

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（　�。�
①用pH試紙測得氯水的pH為2  
②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體
③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液
⑤使用pH試紙測定溶液pH時(shí)先潤濕，測得溶液的pH都偏小
⑥中和滴定過程中，應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以準(zhǔn)確把握滴定終點(diǎn)
⑦鹽酸滴定氫氧化鈉時(shí)堿式滴定管未潤洗則結(jié)果偏低．
A、②④⑥⑦B、②③⑥⑦C、①②④D、②③④⑤⑥

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下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、過濾時(shí)，用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度B、中和滴定過程中，應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以準(zhǔn)確把握滴定終點(diǎn)C、配制0.1mol?L-1H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4注入容量瓶中加水稀釋D、測定溶液的pH時(shí)，用玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)在濕潤的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

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下列說法正確的是

①CH3COONa、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)；  ②中和滴定過程中，應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以準(zhǔn)確把握滴定終點(diǎn)；   ③測定溶液的PH值時(shí)，用玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)在濕潤的pH試紙上再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；  ④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液與0.1 mol·L-1 Ba（OH）2 溶液的PH相同；   ⑤日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用。

   A、①②④         B、①②⑤        C、②③⑤         D、③④⑤

 

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