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平均摩爾質(zhì)量為9.6g/mol的C2H4.C2H2.H2的混合氣體.一定條件下充分反應后.所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為16g/mol. 求:①反應后的氣體的組成.以及各氣體體積分數(shù). ②原混合氣體中各組分的體積分數(shù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）一定條件下，5.1g氨氣（NH3）中：
①NH3的物質(zhì)的量
0.3mol
0.3mol

②所含原子總數(shù)是
1.2NA
1.2NA

③所含電子數(shù)目與
5.4
5.4
mL H2O所含電子數(shù)相等（ρ水=1g/mL）
（2）標準狀況下O3和CO2的混合氣體3.36L，其質(zhì)量為6.9g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
46g/mol
46g/mol
，混合氣體中C、O原子個數(shù)比為
1：5
1：5
．
（3）20℃時將9.48g KNO3溶于30.0g水中恰好配成密度為1.13g?cm-3的飽和溶液，則該飽和溶液中的KNO3質(zhì)量分數(shù)為
24%
24%
，KNO3的物質(zhì)的量濃度為
2.69mol/L
2.69mol/L
．

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（2009?上海）臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2
通電
2O3
（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為
35.6
35.6
g/mol （保留一位小數(shù)）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為
3
3
L．
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為
0.5
0.5
．

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（1）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為
95g/mol
95g/mol
；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為
24
24
．
（2）已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共12.0克，標準狀況下，體積為6.72L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
40 g/mol
40 g/mol
；原混合氣體中N2、CO2的體積之比為
1：3
1：3
．

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已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、
濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（1）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式（需配平）：
 
．
（2）在標準狀況下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合氣體的質(zhì)量為7.6g，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為
 
，混合氣體中甲烷的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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（1）將質(zhì)量比為14︰15的N2和NO混合，混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為       ；氮原子和氧原子的個數(shù)之比為       ；該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為          。

（2）23.75g某＋2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl－，則MCl2的摩爾質(zhì)量為     ；則MCl2的相對分子質(zhì)量為     ；M的相對原子質(zhì)量為      。

（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，則（NOx）的摩爾質(zhì)量為       ；x的數(shù)值為      。

 

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