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10分 解:設(shè)此烴的的分子式為CxHy 則有CxHy + O2 x CO2 + H2O (液) △V ······················1分 1 x+ x 1+ 10mL 50mL 25mL 討論: (1) 若O2 過(guò)量. 則1 : 10 mL= : 25mL ·····················3分 解得:y＝6, 即該烴可能為C­2H6.C3H6和C4H6 ·····················5分 : 50mL = : 25mL ···················7分 解得: y=4x-8 ···················8分 ① x=1. y= -4 ② x=2, y=0 ③ x=3, y=4 該烴為C3H4 ④ x=4, y=8 該烴為 C4H8 ··································10分 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某烴0.1 mol完全燃燒后，產(chǎn)物依次通入盛有濃H2SO4的洗氣瓶和足量澄清石灰水．經(jīng)測(cè)定，盛有濃H2SO4的洗氣瓶增重10.8 g，同時(shí)生成CaCO3　50 g．試求此烴的化學(xué)式，并寫出該烴可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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Ⅰ、有A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH，回答下列問(wèn)題：

(1)用水稀釋0.1 mol/LB時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是(填寫序號(hào))

a．

b．

c．c(H＋)·c(OH－)

d．n(OH－)

(2)pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是________(填寫序號(hào))

a．反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A

b．開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E

c．參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A＝E

d．E溶液里有鎂粉剩余

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)，溶液pH隨溫度變化如下圖中________曲線(填寫序號(hào))．

(4)室溫下，向0.01 mol/L　C溶液中滴加0.01 mol/L　D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______．

Ⅱ、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

試回答以下問(wèn)題：

(1)若25＜t1＜t2，則α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10－14，作出此判斷的理由是________．

(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH－)＝________，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．

(3)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，t2℃時(shí)的pH________6(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用離子方程式表示)：________，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于________中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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(10分)有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無(wú)剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
(1)甲取樣品①，反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質(zhì)量為   g。
(2)乙取樣品②，反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量(設(shè)為ag)范圍是               。
(3)丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應(yīng)過(guò)程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是    
物質(zhì)的量變化的曲線，請(qǐng)你在此圖中再畫出另外種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。

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(10分)FeCl3是一種重要的化工產(chǎn)品：

(1)電子工業(yè)用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式：                                                   .

(2)某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

首先取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是　 

              　　；在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：

①取50.0mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝　　         　　 mol/L.

②再取50.0 mL待測(cè)溶液，向其中加入過(guò)量稀硝酸，得到0.448 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)一種無(wú)色氣體.寫出反應(yīng)的離子方程式：                               ，待測(cè)溶液中c(Cu2＋)＝　　　　mol/L.

 

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(10分)有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無(wú)剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)甲取樣品①，反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質(zhì)量為    g。

(2)乙取樣品②，反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量(設(shè)為ag)范圍是                。

(3)丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應(yīng)過(guò)程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是    

物質(zhì)的量變化的曲線，請(qǐng)你在此圖中再畫出另外種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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