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在2SO2 + O2 2SO3的平衡體系中充入少量18O2.一段時間后18O存在于 ( ) A．SO2和O2 B．O2和SO3中 C．SO2中 D．SO2.O2和SO3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?西城區(qū)一模）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等．
（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多．
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅．該反應的化學方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
，此法的最大缺點是
產(chǎn)生有污染的氣體
產(chǎn)生有污染的氣體
．
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如圖所示：
稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是
4Fe2++4H++O2═4Fe2++2H2O
4Fe2++4H++O2═4Fe2++2H2O
；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是
加熱、蒸發(fā)
加熱、蒸發(fā)
．
（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨．主要的工藝流程如圖所示：
①吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是
4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O
4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O
．
②有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之間，生產(chǎn)效率較高．當控制一定流量的尾氣時，調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是
調(diào)節(jié)氨水的流量
調(diào)節(jié)氨水的流量
．

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（1）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為在其溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+（藍色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黃色）+H2O．現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或藍色，請寫出兩種可采取的方法
（Ⅰ）
 
（Ⅱ）
 

（2）在2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，加入18O構成的氧氣，當平衡發(fā)生移動后，SO2中18O的含量
 
（填“增加”、“減少”或“不變”），其原因是
 
．

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（1）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
藍色                   黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出一種可采用的方法：
加入硝酸銀溶液
加入硝酸銀溶液
．
（2）在2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，用由18O構成的氧氣（18O2）替換掉一部分O2，平衡不發(fā)生移動．一段時間后SO2中18O的含量
增加
增加
（填增加、減少或不變），其原因是
化學平衡狀態(tài)正、逆反應速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入會使含18O的SO3的含量增加，進而使含18O的SO2的含量增加
化學平衡狀態(tài)正、逆反應速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入會使含18O的SO3的含量增加，進而使含18O的SO2的含量增加
．
（3）在恒溫恒容的兩個密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡后．回答下列問題（用“＞”、“＜”或“=”填空）：
①從反應開始到達到平衡所需要時間：tA
＜
＜
 tB
②平衡時的碘的濃度：cA（I2）
＞
＞
 cB（I2）
③HI的平衡轉化率：αA
=
=
αB．

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一定條件下，在2SO2+O2 2SO3的化學平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是：SO2：2mol/L，O2 : 0.8mol/L，SO3 : 2.4mol/L，則氧氣在起始時的濃度可能是                 （    ）

       A．0.8—2mol/L       B．0—2mol/L          C．0—0.8mol/L        D．無法確定

 

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一定條件下，在2SO2+O2 2SO3的化學平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是：SO2：2mol/L，O2 : 0.8mol/L，SO3 : 2.4mol/L，則氧氣在起始時的濃度可能是       （    ）

       A．0.8—2mol/L    B．0—2mol/L       C．0—0.8mol/L    D．無法確定

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