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反應4NH3 +5 O2 4NO+6 H2O在5L的密閉容器中進行.半分鐘后.NO的物質的量增加了0.3mol,則此反應的平均速率表達正確的是( ) A.v(O2)=0.01mol/ =0.008 mol/ C.v(H2O)=0.003mol/ D.v(NH3)=0.002mol/ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知下列反應：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
②4NH3（g）+5O2（g） 
 Pt-Rh 
.
△
4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底
N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底
．
（2）為有效提高氫氣的轉化率，可采取的措施有
BCE
BCE
；
A．降低溫度    B．及時移出氨   C．增大壓強    D．降低壓強    E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
（3）反應②的化學平衡常數(shù)表達式K=
[NO]4[H2O]6
[NH3]4[O2]5
[NO]4[H2O]6
[NH3]4[O2]5
，溫度降低時，K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“無影響”）；
（4）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的總物質的量為6mol，則平衡時氮氣的轉化率=
80%
80%
．

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