題目列表(包括答案和解析)
|
某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(提示：AgCl(s) Ksp(AgCl)＝1 .8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50)．下列說(shuō)法正確的是：
| |
A． |
加入NaCl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) |
B． |
b點(diǎn)和d點(diǎn)均無(wú)AgCl沉淀生成 |
C． |
a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp |
D． |
向0 .1 mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1 mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀．其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq) Ag2S(s)＋2Cl－(aq)．
|
|
某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示( 提示：AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag+)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50 )．下列說(shuō)法正確的是：
| |
| [ ] | |
A． |
加入NaCl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) |
B． |
b點(diǎn)和d點(diǎn)均無(wú)AgCl沉淀生成 |
C． |
a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp |
D． |
向0.1 mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1 mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀． 其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為： 2 AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)．
|
|
某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示( 提示：AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag+)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：
K sp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50)．下列說(shuō)法正確的是：
| |
| [ ] | |
A． |
加入NaCl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) |
B． |
b點(diǎn)和d點(diǎn)均無(wú)AgCl沉淀生成 |
C． |
a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp |
D． |
向0.1 mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1 mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀．其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2 AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)．
|
硫化物通常有“廢物”之稱．硫化物據(jù)其溶解性可以分三類：
①易溶于水的有K2S、Na2S、(NH4)2S等；
②易溶于非氧化性強(qiáng)酸、不溶于水的有FeS、ZnS；
③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而HgS只能溶于王水(硝酸與鹽酸的混合液)．氫硫酸溶液中存在下列平衡：
H2S
H+＋HS－，HS－H+＋S2－．
(1)K2S溶液顯________性，原因________(用離子方程式表示)K2S溶液中離子濃度由大到小順序________
(2)推測(cè)將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是________
(3)在氫硫酸溶液中改變下列條件，使溶液中．c(OH－)、c(S2－)都增大的是________
A．加入少量的漂白粉
B．通入氨氣
C．加入少量過(guò)氧化鈉粉末
D．加入少量硝酸銀溶液
(4)已知在常溫下FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S飽和溶液中c(H+)與cS2－)之間存在如下關(guān)系：c2(H+)·(S2－)＝1.0×10－22．在該溫度下，將適量FeS入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中(Fe2+)為1 mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H+)為_(kāi)_______．
（1）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。
①B中可通過(guò)________________判斷可逆反應(yīng)2NO2
N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。
③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________。
④若打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為_(kāi)_____L。
（2）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。
如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，
則陰極的電極反應(yīng)式是： 。
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在
氮?dú)鈿夥障氯芙狻Ｆ湓蚴牵ㄓ秒x子反應(yīng)方程式表示）： 。
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag+)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：
