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用0.2136mol/L鹽酸測(cè)定未知濃度的KOH溶液.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示.計(jì)算KOH的物質(zhì)的量濃度. 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 待測(cè)KOH溶液的體積/ml 滴入0.2136mol/L鹽酸的體積/ml 1 25．00 23.32 2 25．00 23.30 3 25．00 23.28 2006學(xué)年 第一學(xué)期 臺(tái)州市路橋區(qū)新橋中學(xué) 高二期中評(píng)估試題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等．工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉．
（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉．稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸
 
mL（保留兩位小數(shù)）．
（2）某溶液組成如表一：
表一
化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl
質(zhì)量（kg） 814.8 400.3 97.3
向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體．取出晶體后溶液組成如表二：
表二
化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl
質(zhì)量（kg） 137.7 428.8 97.3
計(jì)算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．
（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫納部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補(bǔ)加適量碳酸納，使溶液組成回到表一狀態(tài)．計(jì)算補(bǔ)加的碳酸納質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．
（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉504kg．通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式．

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用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品．
（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、膠頭滴管．
（3）用
堿式滴定管
堿式滴定管
量取10mL待測(cè)液于
錐形瓶
錐形瓶
中（填儀器名稱），并滴加幾滴甲基橙作指示劑．
（4）用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)
左
左
手旋轉(zhuǎn)
酸
酸
式滴定管的玻璃活塞，
右
右
手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的PH約為
3.1～4.4
3.1～4.4
，達(dá)到終點(diǎn)的具體現(xiàn)象是：
溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變�?/div>
溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩?/div>．
（5）若兩次實(shí)驗(yàn)滴定的數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 10.00 0.50 20.4
第二次 10.00 4.00 24.1
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：
0.4020 mol?L-1
0.4020 mol?L-1
．
（6）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度：
98.05%
98.05%

（7）滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，測(cè)定結(jié)果將
偏高
偏高
（填偏高、偏低或無(wú)影響，其它操作均正確）．

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（2012?長(zhǎng)寧區(qū)二模）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，可用于攝影和藍(lán)色印刷．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）查資料得該晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水．于是將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；恒溫在110℃一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤：
加熱后沒(méi)有在干燥器中冷卻
加熱后沒(méi)有在干燥器中冷卻
，
晶體加熱后，沒(méi)有進(jìn)行恒重操作
晶體加熱后，沒(méi)有進(jìn)行恒重操作
．
（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，現(xiàn)稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至淺黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．加入鋅粉的目的是
將Fe3+還原成Fe2+，為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量做準(zhǔn)備
將Fe3+還原成Fe2+，為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量做準(zhǔn)備
．
（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定上一步驟所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（4）上述實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)，指示劑應(yīng)該
不加
不加
（填“加”或“不加”），如何判斷滴定終點(diǎn)：
當(dāng)待測(cè)液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點(diǎn)
當(dāng)待測(cè)液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點(diǎn)
．
（5）在（2）題步驟中，若加入的KMnO4的溶液的量不足，可導(dǎo)致測(cè)得的鐵含量
偏高
偏高
．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）重復(fù)（2）（3）步驟操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml．則實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
11.12%
11.12%
．若藍(lán)色手柄滴定管滴定后讀數(shù)如右圖所示，則以下記錄的數(shù)據(jù)正確的是
A
A

A．20.00mL    B.20.0mL     C.20.10mL     D.20.1mL．

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（2011?南京二模）廢鐵屑為原料生產(chǎn)莫爾鹽的主要流程如下：
（1）“反應(yīng)I”中通入N2的作用是
防止Fe2+被氧化為Fe3+，且起攪拌作用，以加快反應(yīng)速率
防止Fe2+被氧化為Fe3+，且起攪拌作用，以加快反應(yīng)速率
．
（2）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配制成100mL溶液，將所得溶分成兩等份．一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌和干燥，得白色固體13.98g．另一份用0.2000mol?L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時(shí)，消耗K2Cr2O7溶液的體積為25.00mL．通過(guò)計(jì)算確定莫爾鹽的化學(xué)式-
（3）若將“水洗”這一步去掉，則所得產(chǎn)品中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如下流程來(lái)制備．根據(jù)題意完成下列各題：
精英家教網(wǎng)
（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4?7H2O）過(guò)程中，其中
 
（填物質(zhì)名稱）往往要過(guò)量，理由是
 
．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．（按前后順序填）
a．過(guò)濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有
 
；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、
 
、定容、搖勻．
（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是
 
．
（5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量
 
．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）

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