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（1）0.7mol H₂O的質(zhì)量為，其中含有個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為．
（2）質(zhì)量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是．
（3）在mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液（密度為1g?cm^-3）中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂Og．

（2012?太原一模）A～J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，J可用作殺菌消毒劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的電子式是．
（2）J的水溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是（用離子方程式表示）．
（3）已知a g F在足量C中燃燒，恢復(fù)至室溫時(shí)放出的熱量是b kJ，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（4）若在1L 0.2mol?L^-1 AlCl₃溶液中逐滴加入等體積的0.7mol?L^-1 D溶液，則此過(guò)程中將觀察到：．
（5）常溫下，以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H的飽和溶液，則在（填“陰”或“陽(yáng)”）極附近溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，若在此極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則此時(shí)溶液的pH是（假設(shè)溶液的體積為2L且不考慮電解后體積的變化）．
（6）實(shí)驗(yàn)室可用不含E的乙醇處理少量殘留的A，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

（1）0.5mol H₂O的質(zhì)量為，其中含有個(gè)水分子，共有個(gè)原子．
（2）在mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂Og．
（3）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為．

（2008?淮南一模）設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

（1）某無(wú)色透明的溶液，跟金屬鋁反應(yīng)時(shí)放出H₂，試判斷下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-，在下列兩種情況下，可能存在于此溶液中的是：
①當(dāng)與鋁反應(yīng)后生成Al³⁺時(shí)，原溶液可能存在的離子．
②當(dāng)與鋁反應(yīng)后生成AlO₂^-時(shí)，原溶液可能存在的離子是．
（2）拉曼?光譜表明溶液中不存在AlO₂^-離子，實(shí)際存在[Al（OH）₄]^-離子，在200mL 0.2mol/L Na[Al（OH）₄]溶液中逐滴加入 0.2mol/L H₂SO₄溶液250mL，試回答：
①寫(xiě)出分兩步反應(yīng)的離子方程式：，．
②反應(yīng)完全后，溶液中Al³⁺離子與SO₄^2-離子的物質(zhì)的量之比為．