（2012?宜春模擬）一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
| 溶質 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
| pH |
8.1 |
8.8 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
（1）①請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是
BC
BC
（填編號）．
A．CH
3COOH+NaCN═CH
3COONa+HCN
B．CO
2+H
2O+2NaClO═Na
2CO
3+2HClO
C．2HCN+Na
2CO
3-→2NaCN+CO
2+H
2O
D．Na
2CO
3+C
6H
5OH-→NaHCO
3+C
6H
5ONa
E．CO
2+H
2O+C
6H
5ONa-→NaHCO
3+C
6H
5OH
②已知HA、H
2B是兩種弱酸，存在以下關系：H
2B（少量）+2A
-=B
2-+2HA，則A
-、B
2-、HB
-三種陰離子結合H
+的難易順序為
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
（2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液�、谙蝻柡吞妓釟滗@溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體 ③蒸發(fā)KCl和NaNO
3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為
由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
．
（3）常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H
+）=10
-9mol?L
-1，則該電解質可能是
CD
CD
（填序號）．
A． CuSO
4 B． HCl C． Na
2S D．NaOH E．K
2SO
4（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0
-3mol．L
-1的氨水b L；
②c（OH
-）=1.0×10
-3mol．L
-l的氨水c L；
③c（OH
-）=1.0×10
-3mol?L
-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（5）一定溫度下，向等體積等物質的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH
3COOH、③CH
3COONa分別加等量水，pH變化最小的是
③
③
（填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的CH
3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n
1和n
2，則n
1和n
2的關系為n
1＞
＞
n
2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10
-10mol
2?L
-2，向50mL 0.018mol?L
-1的AgNO
3溶液中加入相同體積0.020mol?L
-1的鹽酸，則c（Ag
+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時所得混合溶液的pH=
2
2
．
