圖1-6為反應(yīng)后總體積V（L）隨原混合氣體中Cl₂的體積分?jǐn)?shù)（x%）而變化的曲線。試計(jì)算：

    （1）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后處于A、B兩點(diǎn)時(shí)，原混合氣體中Cl₂的體積分?jǐn)?shù)各是多少？

    （2）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)處于A、B兩點(diǎn)，混合氣體的總體積各是多少升？

    （3）若反應(yīng)結(jié)束時(shí)氣體總體積為11 L，求原混合物中Cl₂的體積分?jǐn)?shù)。

已知NH₃和Cl₂可快速反應(yīng)：2NH₃+3Cl₂====N₂+6HCl

圖1-6為反應(yīng)后總體積V（L）隨原混合氣體中Cl₂的體積分?jǐn)?shù)（x%）而變化的曲線。試計(jì)算：

圖1-6

    （1）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后處于A、B兩點(diǎn)時(shí)，原混合氣體中Cl₂的體積分?jǐn)?shù)各是多少？

    （2）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)處于A、B兩點(diǎn)，混合氣體的總體積各是多少升？

    （3）若反應(yīng)結(jié)束時(shí)氣體總體積為11 L，求原混合物中Cl₂的體積分?jǐn)?shù)。

已知 NH₃和 Cl₂在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH₃+3Cl₂→N₂+6HCl．當(dāng) Cl₂和 NH₃ 比例不同時(shí)，產(chǎn)物有差異．
（1）若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則 Cl₂和 NH₃的最佳比例為_(kāi)_____．該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗(yàn)時(shí)有明顯現(xiàn)象，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的Cl₂和NH₃的體積比范圍為_(kāi)_____．
（2）體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl₂和N₂的混合氣體通過(guò)濃氨水后，體積變?yōu)?.672L（其中Cl₂體積分?jǐn)?shù)為50%）（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．則原混合氣體中N₂的體積為_(kāi)_____ mL．
（3）根據(jù)第（2）題數(shù)據(jù)，計(jì)算被氧化的NH₃的質(zhì)量．下面是兩位學(xué)生從不同角度解題時(shí)所列的第一步算式，請(qǐng)判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫(xiě)在表格內(nèi)：（單位沒(méi)列出）

學(xué)生編號(hào)	所列第一步算式	未知數(shù)X表示的意義
甲
乙

（4）有Cl₂和N₂的混合氣體，其中N₂的體積分?jǐn)?shù)為x，將1L該混合氣體與1L氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時(shí)，所得氣體體積y與x的關(guān)系式（所有氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）．