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25．將8molSO2和4molO2充入密閉容器內(nèi).在一定溫度進(jìn)行反應(yīng).起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為3×105Pa.達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為2.2×105Pa.求SO2的轉(zhuǎn)化率. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
2SO3（g），SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：
溫度°C 450 500 550 600
SO2的轉(zhuǎn)化率% 97.5 95.8 90.50 80.0
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ACF
ACF

A．容器的壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO3的濃度不變          D．C（SO2）=C（SO3）
E．v正（SO2）=v正（SO3）              F．v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1．
①0～2min之間，O2的反應(yīng)速率為
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
．
②此時(shí)的溫度為
600
600
℃．
③此溫度下的平衡常數(shù)為
400
21
400
21
（可用分?jǐn)?shù)表示）．
（4）若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大（假如體積可變），平衡將
正
正
向移動(dòng)．

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硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：

溫度
450
475
500
525
550
575
600
650
SO2的轉(zhuǎn)化率%
97.5
95.8
95.8
93.5
90.50
85.6
80.0
73.7
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H       0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是           
A. 容器的壓強(qiáng)不變                    B. 混合氣體的密度不變
C. 混合氣體中SO3的濃度不變          D. C（SO2）=C（SO3）
E. v正（SO2）=v正（SO3）              F. v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
①0~2min之間，O2的反應(yīng)速率為                       .
②此時(shí)的溫度為       .③此溫度下的平衡常數(shù)為         （可用分?jǐn)?shù)表示）.
④若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍（假如體積可變），此時(shí)Qc為         ，平衡將          向移動(dòng)。

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硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：

溫度

450

475

500

525

550

575

600

650

SO2的轉(zhuǎn)化率%

97.5

95.8

95.8

93.5

90.50

85.6

80.0

73.7

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H       0（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是           

A. 容器的壓強(qiáng)不變                    B. 混合氣體的密度不變

C. 混合氣體中SO3的濃度不變          D. C（SO2）=C（SO3）

E. v正（SO2）=v正（SO3）              F. v正（SO3）=2v逆（O2）

（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.

①0~2min之間，O2的反應(yīng)速率為                       .

②此時(shí)的溫度為       .③此溫度下的平衡常數(shù)為         （可用分?jǐn)?shù)表示）.

④若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍（假如體積可變），此時(shí)Qc為         ，平衡將          向移動(dòng)。

 

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硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：
溫度°C450500550600
SO2的轉(zhuǎn)化率%97.595.890.5080.0
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是______
A．容器的壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO3的濃度不變          D．C（SO2）=C（SO3）
E．v正（SO2）=v正（SO3）              F．v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1．
①0～2min之間，O2的反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
②此時(shí)的溫度為_(kāi)_____℃．
③此溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)_____（可用分?jǐn)?shù)表示）．
（4）若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大（假如體積可變），平衡將______向移動(dòng)．

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精英家教網(wǎng)工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①該反應(yīng)△H
 
O，△S
 
0（填“＞”或“＜”），則該反
 
自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．
（2）某溫度下，將2molCO和6mOlH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=O.1 mol?L-1．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的
1
2
，與原平衡相比，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．氫氣的濃度減少    b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加  d．重新平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
，且欲使開(kāi)始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是
 
．

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