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16．現(xiàn)有濃度均為0.1 mol ·L一1的氫氧化鈉溶液和氨水.這兩種溶液中c(OH-)大小 關系正確的是 (A)前者大于后者 (B)后者大于前者 無法判 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

（2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字母，下同)           ．

A．5            B．7        C．3～5之間         D．5～7之間

（3）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈        性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na＋）        c（CH3COO－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。

  （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          性，溶液中c（Na＋）      c（CH3COO－）

（5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H＋）       氫氧化鈉溶液中c（OH－），m與n的大小關系是ｍ     ｎ。

   （6）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是              。（多選、錯選不得分）

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)；

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

E．未用標準液潤洗堿式滴定管。

 

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常溫下，有0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：

①比較兩溶液的pH，鹽酸________(填“＜”、“＝”或“＞”)醋酸，寫出醋酸電離的方程式________．

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，其原因是(用離子方程式表示)________．

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH＝7時，溶液中離子的濃度大小為________(填字母，下同)，當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小為________

a．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

b．c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)

c．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

d．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

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常溫下，有0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：

①比較兩溶液的pH，鹽酸________(填“＜”、“＝”或“＞”)醋酸，寫出醋酸電離的方程式________．

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，其原因是(用離子方程式表示)________．

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH＝7時，溶液中離子的濃度大小為________(填字母，下同)，當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小為________

a．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

b．c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)

c．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

d．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

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大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．

(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的有________(填字母)．

a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源

b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

(2)脫硝．利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________．

(3)脫碳．將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的ΔH3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法正確的是________(填字母代號)．

A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol　CO2和3 mol　H2，則再次達到平衡時C(CH3OH)＝1.5 mol/L

B．0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.075 mol/(L·min)

C．達到平衡時，氫氣的轉化率為75％

D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16

E．升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小

③有學者設想以下圖所示裝置用電化學原理將CO2轉化為重要化工原料．若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應式為________．

(4)脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：________；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中[Na+]＋[H+]________[NO3－]＋[OH－](填寫“＞”“＝”或“＜”)

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(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL

pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中      沉淀析出(填有或無).

(2)2．24升（標準狀態(tài)）氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L—1的硫酸溶液中,充分反應后溶液中各離子濃度大小為                   (按由大到小的順序寫出各離子符號)

(3) 人體血液含Ca2+�，F(xiàn)抽取某人血樣10 mL，稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉變?yōu)椴菟徕}(CaC2O4)沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液，用5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液滴定得到的草酸至終點,共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述實驗數(shù)據(jù)可求得此人血液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為      .(提示：2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑＋8H2O)

(4)用下圖完成相應實驗.

①斷開K1,閉合K2接通直流電源,寫出陽極  的電極反應                .

電解的總反應方程式                            

②電解一段時間后,當兩石墨棒均有氣體包圍時,切斷K2閉合K1,發(fā)現(xiàn)電路中有電流通過. 寫出a極的電極反應式                 

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