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1 mo1· L-1的鹽酸和醋酸分別與過量的鎂條反應(yīng).并用小氣球收集產(chǎn)生 的氫氣.回答下列問題: (1)反應(yīng)前.若用pH試紙檢驗(yàn).則鹽酸的pH比醋酸的pH (填“大 “小 或“相等 ), (2)開始反應(yīng)時(shí).鹽酸和鎂反應(yīng)的速率比醋酸和鎂的反應(yīng)速率 (填“大 .“小 或“相等 ). 這是因?yàn)? . (3)充分反應(yīng)后.兩氣球中氣體的體積大小 (填“基本相等 或“差別很大 ). 其原因是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，將0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是

A．CH3 COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍

B．CH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來的10倍

C．CH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1

D．CH3 COOH與CH3 COO—的濃度之和減小為原來的0.1

 

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CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論正確的是：

A. 反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度小

B. 反應(yīng)4 min后平均反應(yīng)速率最小

C. 反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

D. 反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為 v(CO2)=0.1 mo1?(L?min)―1

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在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L－1　HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處．若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1 mo1·L－1　NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積

[　　]

A．

等于20 mL

B．

等于5 mL

C．

大于20 mL

D．

小于20 mL

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設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA．則下列說法正確的是

[　　]

A．

7.1 g　Cl2與足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B．

1.0 L濃度為1.0 mol·L－1的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為1.0N2

C．

常溫下，1 L　0.1 mo1·L－1的NH4NO2溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醛中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

[　　]

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　CO2氣體中含氧原子數(shù)目為2 NA

B．

1 mo1·L－1的A1C13溶液中，C1－離子的數(shù)目為3 NA

C．

任何條件下，23 g　Na+離子含有的最外層電子數(shù)為NA

D．

60 g的二氧化硅可與水反應(yīng)生成硅酸的分子數(shù)為NA

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