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19．對(duì)于反應(yīng):N2+3H2 2NH3.請(qǐng)從以下選項(xiàng)中選擇填空. (1)能使反應(yīng)速率增大的因素有 . (2)能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的因素有 . ①增大N2或H2的濃度 ②增大壓強(qiáng) ③降低溫度 ④加(正)催化劑 ⑤增大NH3的濃度 ⑥減小NH3的濃度 ⑦保持容積不變.充入氬氣 ⑧保持壓強(qiáng)不變.充入氬氣 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對(duì)于反應(yīng)：N2+3H2 2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列圖象所示不正確的是（     ）

w..c.o.m

 

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對(duì)于反應(yīng)：N2+3H2 2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列圖象所示不正確的是（     ）

w.k.s.5.u.c.o.m

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對(duì)于反應(yīng)：N2+3H2 2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列圖象所示不正確的是（    ）

w..c.o.m

 

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對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)下列敘述中正確的是（　　）
A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B、N2、H2 和NH3 濃度不再變化說(shuō)明已達(dá)平衡C、增大壓強(qiáng)不利于氨的合成D、N2與H2的物質(zhì)的量之和是氨氣的物質(zhì)的量的2倍

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某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是：

A. 將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B)
C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高
D. 保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，平衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng)

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