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30．A.B.C均為單質(zhì).B是黃綠色氣體.B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物 溶于水得到無(wú)色溶液E.B.F.D.E的水溶液均呈酸性. A.B.C之間的其它反應(yīng)如右圖所示: (1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式. A .B .C (2)D呈酸性的原因.用離子方程式表示 (3)A單質(zhì)與D溶液反應(yīng)的離子方程式為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A為強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)顯黃色，C為廚房中用品．
①D的化學(xué)式是
CO2
CO2
．
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為黃綠色氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
．
②B與明礬均可作凈水劑，B可以凈水的原理是
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
．
（3）將NaI溶液與（1）中A和（2）中的A混合可以制得一種化工原料，若消耗0.1mol NaI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
．

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A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）． 
試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是
ac
ac
（填序號(hào)）．
a．C            b．Al           c．Na           d．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．
①B的化學(xué)式為
FeCl3
FeCl3
；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程表示）
2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
．
②向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀
，寫(xiě)出涉及到的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，反應(yīng)②的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．

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A、B、C、D、E、F、G均為人體內(nèi)的常量元素，其原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D為地殼中含量最多的元素，F(xiàn)的正二價(jià)陽(yáng)離子共有10個(gè)電子，G的單質(zhì)為黃綠色氣體．
（1）D在元素周期表中的位置是
 
；
（2）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
；
（3）A與B形成的化合物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的電子式為
 
；
（4）E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）實(shí)驗(yàn)室制取G單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
；
（6）寫(xiě)出F的最高價(jià)氧化物在工業(yè)上的用途
 
（寫(xiě)一種即可）．

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A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．精英家教網(wǎng)
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D
 
；X
 
．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填編號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：
 
．
（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為
 
；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。


  (1)若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)(At除外)，則A是

        

  (2)若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為zrI、Fe、Cu中的某種金屬，則A是     ，B、C、F三種物質(zhì)中的陰離子應(yīng)        (填“相同”或“不同”)。

  (3)若B是水，C是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬所對(duì)應(yīng)的一種具有磁性的黑色氧化物，D是相同條件下密度最小的氣體，E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                                                         

  (4)若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。則反應(yīng)①的離子方程式是                           。在反應(yīng)③中，若生成1mol D，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          。

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