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28． . 正極: ,負(fù)極 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X，Y，Z，Q，R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X，Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z，R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：

（1）上述元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)              

（2）X，Y，Z能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫名稱)              

該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色同時(shí)生成一種生活中常見有機(jī)物，此過程的離子方程式為

                                                                                     

（3）由以上某些元素組成的化合物A，B，C，D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．

寫出C的結(jié)構(gòu)式                           ；

①如果A，B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式              

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A，B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                ． A，B濃度均為0．1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                  ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有          

 

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X，Y，Z，Q，R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X，Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z，R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）上述元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)              
（2）X，Y，Z能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫名稱)              
該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色同時(shí)生成一種生活中常見有機(jī)物，此過程的離子方程式為
                                                                                     
（3）由以上某些元素組成的化合物A，B，C，D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
寫出C的結(jié)構(gòu)式                          ；
①如果A，B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式              
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A，B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因               ． A，B濃度均為0．1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有         

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X，Y，Z，Q，R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X，Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z，R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）上述元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)              
（2）X，Y，Z能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫名稱)              
該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色同時(shí)生成一種生活中常見有機(jī)物，此過程的離子方程式為
                                                                                     
（3）由以上某些元素組成的化合物A，B，C，D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
寫出C的結(jié)構(gòu)式                          ；
①如果A，B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式              
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A，B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因               ． A，B濃度均為0．1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有         

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圖一：長式周期表的一部分（編號代表對應(yīng)元素）
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圖二：②③④⑤⑥對應(yīng)氫化物沸點(diǎn)
請回答下列問題：
（1）圖一中屬于P區(qū)的元素共有
 
種；原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，該元素名稱是
 
；14種元素中電負(fù)性最大的元素是
 
；（填元素符號）
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)④⑦⒀三種元素形成的晶體有超導(dǎo)作用，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖三所示，則該化合物化學(xué)式為
 
；晶體中每個(gè)⑦原子周圍距離最近且等距離的⑩原子有
 
個(gè)．
（3）①④⑥三種元素組成的一種化合物X是新裝修居室中的一種有害氣體；①④二種元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Y是一種常見的有機(jī)溶劑，下列有關(guān)敘述正確的是
 
：（填字母）
A．X與水分子能形成氫鍵，Y是非極性分子
B．Y分子中每個(gè)碳含有2個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
C．④⑥元素形成常見的化合物晶體熔點(diǎn)沸點(diǎn)都比SiO2晶體低，因?yàn)榍罢呤欠肿泳w，后者是原子晶體．
D．X與CO2分子中的中心原子均采用SP3雜化
（4）圖二中，系列3對應(yīng)的氫化物中心原子雜化方式是
 
；
系列1對應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)比其他氫化物高的原因是
 
；
系列2對應(yīng)的氫化物比系列3、4、5對應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)高的原因是
 
．

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已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．
元素代號 相關(guān)信息
A A與C可形成A2C和A2C2兩種化合物
B B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙
C C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D D的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿溶液
E 在第3周期元素中，E的簡單離子半徑最小
（1）B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是______（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c（H+）甲：c（H+）丙=______；
（3）鹽丙中含有的化學(xué)鍵是______．
（4）0.1mol D單質(zhì)和0.2mol E單質(zhì)組成的混合物投入到足量的A2C中，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是______．
（5）反應(yīng)：乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計(jì)為燃料電池，則通入乙的電極是______極（填“正”或“負(fù)”），在堿性條件下其電極反應(yīng)是______．
（6）已知xC和yC是C元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是______．
A．xC2與yC2互為同分異構(gòu)體
B．xC與yC核外電子排布方式不同
C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)xC與yC間的相互轉(zhuǎn)化
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA個(gè)C原子．

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