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31．稀H2SO4和鐵屑 (2)NaOH溶液 (3)檢驗試管II出口處排出氫氣的純度.當排出的氫氣純凈時.再夾緊止水夾 2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 (5)試管I中生成的H2充滿了試管I和試管II.且外界空氣不容易進入 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4制備Fe（OH）2白色沉淀．
①在試管Ⅰ里加入的試劑是
稀H2SO4、鐵屑
稀H2SO4、鐵屑
．
②在試管Ⅱ里加入的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
．
③為了制得Fe（OH）2白色沉淀，正確的操作順序是
DABC
DABC
（填下列序號）
A．打開止水夾        B．檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度
C．夾緊止水夾        D．在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子
④寫出此過程中涉及到的化學方程式
FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4?（必寫）；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）
FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4?（必寫）；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）
．

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（2011?佛山二模）用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入
稀H2SO4、鐵屑
稀H2SO4、鐵屑
．
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用
煮沸
煮沸
的方法．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是
避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2
避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2
．
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀NaSO4等試劑制備．
（1）在試管I里加入的試劑是
稀H2SO4、鐵屑
稀H2SO4、鐵屑
．
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（3）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是
試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管I和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入
試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管I和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入
．

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（2010?徐匯區(qū)二模）某興趣小組對如何延長硫酸亞鐵溶液的保質(zhì)期展開了研究．
（1）制備硫酸亞鐵溶液，最合適的試劑組為
a
a
（填編號）；
a．過量鐵屑和稀硫酸     b．過量稀硫酸和鐵屑      c．過量硫酸鐵溶液和鐵屑
（2）實驗室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是
加入鐵釘或少量硫酸
加入鐵釘或少量硫酸
；
該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個燒杯中，各滴入3 滴KSCN試劑，然后進行如下實驗：
燒杯編號 ① ② ③
加入試劑 鐵粉0.1g 鐵粉0.1g，0.1mol/L H2SO4 3mL 0.1mol/L H2SO4 3mL
紅色出現(xiàn)時間（天） 1天 4天左右 8天以上
（3）在燒杯②中加入2種試劑后，即可觀察到的現(xiàn)象為
有氣泡產(chǎn)生，鐵粉溶解
有氣泡產(chǎn)生，鐵粉溶解
；
（4）通過比較上述3組實驗，可以得出的結(jié)論為
溶液酸度越大，硫酸亞鐵越不易被氧化
溶液酸度越大，硫酸亞鐵越不易被氧化
；
（5）硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化，氧化產(chǎn)物易水解生成Fe（OH）3，導致溶液酸性增大．
①試用一個離子方程式表示上述反應過程中的變化
4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+
4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+
；
②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)的反應為可逆反應，試用化學平衡理論解釋燒杯③出現(xiàn)紅色最晚的原因
Fe2+在氧化變質(zhì)的過程生成H+，所以加入硫酸有利于抑制反應正向進行
Fe2+在氧化變質(zhì)的過程生成H+，所以加入硫酸有利于抑制反應正向進行
．

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用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入稀H2SO4和           。

（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用       的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是                               。

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是            。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是            。

（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是                 。

（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是

                              。

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(12分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入稀H2SO4和______。

（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_______________________________。

方法二：在如圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

（1）在試管工里加入的試劑是_______________。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是_______________。

（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_________________________________。

（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是________________________________________________________________。

 

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