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已知723K時(shí)反應(yīng)：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＝－Q。在相同溫度下，向一密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁，向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為Q₂，則Q₁、Q₂滿足的關(guān)系是：

A、Q₂＝Q₁/2　　　   　　　　　　　   B、Q₂＜Q₁/2　　

C、Q₂＜Q₁＜Q　　　  　　　　　　     D、Q₁＝Q₂＜Q

已知復(fù)分解反應(yīng)：2 CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+ H₂O+CO₂↑可自發(fā)進(jìn)行。在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的PH：

表中數(shù)據(jù)提示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可生成堿性較弱的物質(zhì)。依據(jù)該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是：

 A．CO₂ +H₂O+ NaClO== NaHCO₃+HClO    B．CO₂ +H₂O+ 2NaClO== Na₂CO₃+2HClO

C．CH₃COOH+ NaCN== CH₃COONa+HCN   D．CH₃COOH+ NaClO== CH₃COONa+ HClO

已知復(fù)分解反應(yīng)：2 CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+ H₂O+CO₂↑可自發(fā)進(jìn)行。在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的PH：

表中數(shù)據(jù)提示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可生成堿性較弱的物質(zhì)。依據(jù)該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是：

 A．CO₂ +H₂O+ NaClO== NaHCO₃+HClO    B．CO₂ +H₂O+ 2NaClO== Na₂CO₃+2HClO

C．CH₃COOH+ NaCN== CH₃COONa+HCN   D．CH₃COOH+ NaClO== CH₃COONa+ HClO

已知復(fù)分解反應(yīng)：2 CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可自發(fā)進(jìn)行。在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的PH：

表中數(shù)據(jù)提示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可生成堿性較弱的物質(zhì)。依據(jù)該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是：

 A．CO₂ +H₂O+NaClO== NaHCO₃+HClO    B．CO₂+H₂O+ 2NaClO== Na₂CO₃+2HClO

C．CH₃COOH+ NaCN== CH₃COONa+HCN  D．CH₃COOH+ NaClO== CH₃COONa+ HClO

已知復(fù)分解反應(yīng)：2 CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+ H₂O+CO₂↑可自發(fā)進(jìn)行。在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的PH：