（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g）△H=-196.6KJ?mol
- 1），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
．
②△H
2=
KJ?mol
-1③在相同條件下，充入1molSO
3和0.5mol的O
2則達(dá)到平衡時(shí)SO
3的轉(zhuǎn)化率為
；此時(shí)該反應(yīng)
（填“放出”或“吸收”）
kJ的能量．
（2）中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是
（填序號(hào)）
A．電解水制氫：2H
2O
2H
2↑+O
2↑
B．高溫使水分解制氫：2H
2O
2H
2↑+O
2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H
2O
2H
2↑+O
2↑
D．天然氣制氫：CH
4+H
2O
CO+3H
2②CO
2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO
2和3mol H
2，一定條件下反應(yīng)：CO
2（g）+3H
2（g）?CH
3OH（g）+H
2O（g）△H=-49.0kJ?mol
-1，測(cè)得CO
2和CH
3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．從3min到9min，v（H
2）=
mol?L
-1?min
-1．
③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
（填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO
2與CH
3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H
2，同時(shí)生成1mol H
2O
D．CO
2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH
3OH也可由CO和H
2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）的平衡常數(shù)：下列說(shuō)法正確的是
．
| 溫度/℃ |
0 |
100 |
200 |
300 |
400 |
| 平衡常數(shù) |
667 |
13 |
1.9×10-2 |
2.4×10-4 |
1×10-5 |
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△S＜0
C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H
2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5Mpa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．
2H2↑+O2↑
2H2↑+O2↑
2H2↑+O2↑
CO+3H2
2H2↑＋O2↑
2H2↑＋O2↑
2H2↑＋O2↑
CO＋3H2
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。