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已知t℃、101kPa時(shí)容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB,此時(shí)容器的體積為V L,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)  2C(g),達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)是0.4。

（1）若恒溫恒壓時(shí)，開(kāi)始充入4molC，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)是      ,容器的體積為    L。

（2）若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，開(kāi)始充入4molA和2molB,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)是0.4，壓強(qiáng)為101kPa。則該容器的體積為              L。

（3）若控制溫度為t℃，另選一容積不變的密閉容器，其體積為VL, 開(kāi)始充入一定量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍是0.4，則開(kāi)始充入的A和B物質(zhì)的量應(yīng)滿足 a<n_A/n_B<b,其中a為                  ，b為                  。

據(jù)新華社報(bào)道：全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)－美麗多彩－低碳節(jié)能－循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”，參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)。可見(jiàn)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問(wèn)題：

（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101kPa時(shí)：C(s) +1/2O₂(g)=CO(g) ΔH= -126.4 kJ·mol^-1

2H₂(g) +O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol^-1      H₂O(g)= H₂O(l) ΔH= -44 kJ·mol^-1

則在25℃，101kPa時(shí)：C(s) + H₂O(g)= CO(g) + H₂(g)  ΔH=____________________。

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) ΔH>0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，則在這種情況下，該平衡_______移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），判斷依據(jù)是               

（3）目前工業(yè)上可用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol^-1�，F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

									CH3OH
									CO2
		0.25
			0
								10			t(min)
						3

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝_____________；

②下列措施能使增大的是________（填符號(hào)）。

A．升高溫度      B．再充入H₂            C．再充入CO₂

D．將H₂O(g)從體系中分離                  E．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大