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1,還原性: 4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2===2SO2+2H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 2H2S+O2===2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量) H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 3.堿性: NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反應用于工業(yè)制備小蘇打.蘇打) 4.不穩(wěn)定性: 2H2O===2H2↑+O2↑ 2H2O2===2H2O+O2↑ H2S===H2↑+S↓ 四.非金屬氧化物 低價態(tài)的還原性: 2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 2NO+O2===2NO2 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 氧化性: SO2+2H2S===3S↓+2H2O NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2) CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,與水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 CO2+H2O===H2CO3 P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3) 4,與堿性物質(zhì)的作用: SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓ +H2O CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CO2+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 2CO22===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑ 五,金屬氧化物 1,低價態(tài)的還原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2,氧化性: MgO.Al2O3幾乎沒有氧化性.很難被還原為Mg.Al.一般通過電解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,與水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應 ) MgO+H2O===Mg(OH)2 4,與酸性物質(zhì)的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O (Al2O3是兩性氧化物) Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
．
（2）②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應催化劑的是（填序號）
c
c
．
a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
（5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質(zhì)，舉例并寫出相應的化學方程式．
編號 性質(zhì) 化學方程式
示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
還原性
還原性
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2
酸性
酸性
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應（如圖）：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，
N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，
M中陽離子的鑒定方法
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
．

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根據(jù)下表，用化學式或元素符號回答下列問題：

(1)還原性最強的離子是________；

(2)H2Te的穩(wěn)定性比HI________；

(3)已知：2F2＋2H2O4HF＋O2，Cl2＋H2S2HCl＋S↓，完成下列化學方程式：

Br2＋H2Se________；

I2＋H2Te________．

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已知鹽酸參加的下列三個反應：
①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O         ②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑    ③MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）判斷上述三個反應中屬于氧化還原反應的是
②③
②③
，其中鹽酸作還原劑的是
③
③
．
（2）上述反應說明鹽酸具有
酸
酸
性，
氧化
氧化
性，
還原
還原
性．

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Ca（ClO）2與濃鹽酸反應會生成Cl2，該反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是
B
B
 （填寫字母）
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
0.3mol
0.3mol

（3）該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
1：1
1：1

（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．

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已知：KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）該反應中，氧化劑是：
KMnO4
KMnO4
，氧化產(chǎn)物是：
Cl2
Cl2
．（填化學式）
（2）配平以上化學反應方程式，并用“雙線橋法”標明反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（3）表現(xiàn)還原性的HCl與參加反應的HCl的物質(zhì)的量之比為
5：3
5：3
．
（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為
22.4
22.4
L．
（5）又已知MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，結(jié)合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是：
KMnO4＞MnO2＞Cl2
KMnO4＞MnO2＞Cl2
．

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