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判斷氧化劑.還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱 [例3] 根據(jù)下列反應(yīng).判斷M.N.P.Q的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( ) ① NCl2+P=N+PCl2 ② 2MCl3+3N=2M+3NCl2 ③3QCl2+2M=2MCl3+3Q A. M>N>P>Q B. P>N>M>Q C. Q>P>N>M D. N>M>P>Q 答案:B 解析:根據(jù)氧化還原劑反應(yīng)的規(guī)律可知.當(dāng)一個(gè)氧化還原反應(yīng)按正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí).一般情況下.氧化性是:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性是:還原劑>還原產(chǎn)物.對(duì)于反應(yīng)①.還原劑是P.還原產(chǎn)物N.因此還原性是P>N,對(duì)于反應(yīng)②.還原劑是N.還原產(chǎn)物是M.還原性是N>M.以此類(lèi)推反應(yīng)③中還原性M>Q.根據(jù)以上關(guān)系可得:還原性是P>N>M>Q. [例4] 現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)存在: ① 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, ② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3, ③ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑. 若某溶液中有Fe2+和I-共存.要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-­.下列試劑中.可加入的試劑是( ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 答案:C 解析:可由三個(gè)反應(yīng)方程式得出如下結(jié)論:氧化性:MnO4- >Cl2>Fe3+>I2,還原性:Mn2+<Cl-<Fe2+<I-.所以MnO4- 可氧化Cl-.Fe2+.I-.Cl2能氧化Fe2+.I-.只有Fe3+只能氧化I-.因而符合題意的氧化劑只能為C. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

強(qiáng)酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)的一條重要規(guī)律。這里的“強(qiáng)酸”、“弱酸”指相對(duì)強(qiáng)弱，能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類(lèi)物質(zhì)，如酚類(lèi)、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可根據(jù)其酸性強(qiáng)弱運(yùn)用上述規(guī)律來(lái)判斷其產(chǎn)物。
(1)HA、H2B是兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、HB－、B2－三種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H＋)的是________。
(2)酸性強(qiáng)弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONa＋HCl―→NaCl＋CH3COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。
(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫(xiě)出了化學(xué)方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強(qiáng)酸了嗎？與強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請(qǐng)你幫助解釋__________________________________________。
(4)氧化還原反應(yīng)中也有類(lèi)似規(guī)律：“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”、“強(qiáng)還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì)”，據(jù)此判斷下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是________(填字母編號(hào))。
A．FeCl2＋Cl2FeCl3
B．Fe＋I(xiàn)2FeI3
C．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
D．FeCl3＋CuCuCl2＋FeCl2
E．FeBr3＋Cl2FeCl2＋Br2
F．FeI2＋Br2FeBr3＋I(xiàn)2

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強(qiáng)酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)的一條重要規(guī)律。這里的“強(qiáng)酸”、“弱酸”指相對(duì)強(qiáng)弱，能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類(lèi)物質(zhì)，如酚類(lèi)、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可根據(jù)其酸性強(qiáng)弱運(yùn)用上述規(guī)律來(lái)判斷其產(chǎn)物。

(1)HA、H2B是兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、HB－、B2－三種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H＋)的是________。

(2)酸性強(qiáng)弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONa＋HCl―→NaCl＋CH3COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。

(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫(xiě)出了化學(xué)方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強(qiáng)酸了嗎？與強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請(qǐng)你幫助解釋__________________________________________。

(4)氧化還原反應(yīng)中也有類(lèi)似規(guī)律：“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”、“強(qiáng)還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì)”，據(jù)此判斷下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是________(填字母編號(hào))。

A．FeCl2＋Cl2 FeCl3

B．Fe＋I2FeI3

C．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu

D．FeCl3＋CuCuCl2＋FeCl2

E．FeBr3＋Cl2FeCl2＋Br2

F．FeI2＋Br2FeBr3＋I2

 

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強(qiáng)酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)的一條重要規(guī)律。這里的“強(qiáng)酸”、“弱酸”指相對(duì)強(qiáng)弱，能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類(lèi)物質(zhì)，如酚類(lèi)、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可根據(jù)其酸性強(qiáng)弱運(yùn)用上述規(guī)律來(lái)判斷其產(chǎn)物。
(1)HA、H2B是兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、HB－、B2－三種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H＋)的是________。
(2)酸性強(qiáng)弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONa＋HCl―→NaCl＋CH3COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。
(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫(xiě)出了化學(xué)方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強(qiáng)酸了嗎？與強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請(qǐng)你幫助解釋__________________________________________。
(4)氧化還原反應(yīng)中也有類(lèi)似規(guī)律：“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”、“強(qiáng)還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì)”，據(jù)此判斷下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是________(填字母編號(hào))。
A．FeCl2＋Cl2FeCl3
B．Fe＋I(xiàn)2FeI3
C．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
D．FeCl3＋CuCuCl2＋FeCl2
E．FeBr3＋Cl2FeCl2＋Br2
F．FeI2＋Br2FeBr3＋I(xiàn)2

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2008年5月12日我國(guó)四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒液，如NaClO溶液。某學(xué)校探究性學(xué)習(xí)小組對(duì)消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質(zhì)等進(jìn)行了探究。
甲同學(xué)：
為制備消毒液，探究并制作了一種家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）若通電時(shí)，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱(chēng)為_(kāi)_________ 極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”），與其相連的電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________ ；
（2）電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________ ；裝置中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為：___________ 。若在所得的NaClO溶液中逐滴加入FeCl2溶液，將看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________ 。
乙同學(xué)：
從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說(shuō)明的部分內(nèi)容摘錄如下：
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：
I．閱讀材料，根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)判斷問(wèn)題
（3）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞、＜或＝”），原因是（用離子方程式表示）__________________。
（4）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是_________（填序號(hào)）。
A．強(qiáng)氧化性
B．強(qiáng)還原性
C．不穩(wěn)定性
D．漂白性
E．弱酸性
（5）從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）_____________ 。
II．確定要研究的問(wèn)題： 該消毒液對(duì)碳鋼制品的腐蝕原理。
III．設(shè)計(jì)方案，實(shí)施探究
（6）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時(shí)間。預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________。
（7）為了進(jìn)一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，丁同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)裝置，寫(xiě)出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：___________ 。

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下面是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程：
【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)
【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱(chēng)草酸，其主要物理常數(shù)如下：

名稱(chēng)
乙二酸
乙二酸晶體
分子式
H2C2O4
H2C2O4·2H2O
顏色狀態(tài)
無(wú)色固體
無(wú)色晶體
溶解度（g）
8.6（20℃）
—
熔點(diǎn)（℃）
189.5
101.5
密度（g·cm-3）
1.900
1.650
又知草酸在100℃時(shí)開(kāi)始升華，157℃時(shí)大量升華，并開(kāi)始分解。草酸鈣不溶于水。根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問(wèn)題：
【提出猜想】
[猜想一]根據(jù)草酸晶體的組成對(duì)其分解產(chǎn)物進(jìn)行猜想
[設(shè)計(jì)方案]
(1)該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，并設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下（草酸晶體分解裝置略）。

限選試劑：澄清石灰水、冰水混合物、堿石灰、氧化銅、無(wú)水硫酸銅（已知草酸蒸氣也可使澄清石灰水變渾濁，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①B裝置中所裝藥品為                 ，
② CO2的檢驗(yàn)裝置是     (填上面裝置編號(hào)，下同)，CO的檢驗(yàn)裝置是          。
③裝置A的作用是                                                。
[猜想二]乙二酸具有弱酸性
[設(shè)計(jì)方案]
（2）該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>       （填字母）。
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測(cè)定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C．測(cè)定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
[猜想三]乙二酸具有還原性
[設(shè)計(jì)方案]
（3）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過(guò)量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。配平該反應(yīng)的離子方程式：
  MnO4- +    H2C2O4 +    H+ =    Mn2+ +    CO2↑+    H2O
（4）利用上述原理可定量測(cè)定某草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的含量，方法是：稱(chēng)取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

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