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氯氣通入含有下列離子的溶液中不會(huì)與下列反應(yīng)的離子是( ) A. OH- B. S2- C. SO32- D. H+ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氯氣通入含有下列離子的溶液中不會(huì)不會(huì)與下列反應(yīng)的離子是 (    )。

A.OH-           B.S2-                 C.SO32-            D.H+

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讀下列有關(guān)化學(xué)史剪輯,參與科學(xué)發(fā)現(xiàn)的探究。
材料1  在發(fā)現(xiàn)溴的前幾年,德國(guó)著名的有機(jī)化學(xué)家李比希接受了一家制鹽廠的請(qǐng)求,分析母液中含有什么成分。在分析過(guò)程中,他發(fā)現(xiàn)往母液中加入淀粉碘化物,過(guò)夜后母液變成黃色;再將氯氣通入母液進(jìn)行蒸餾,得到一種黃色液體。他沒(méi)有分析研究就判斷該液體是氯化碘,并把裝有該液體的瓶子貼上了氯化碘的標(biāo)簽。
法國(guó)化學(xué)家巴拉爾在研究鹽湖中植物的時(shí)候,把從大西洋和地中海沿岸采集到的黑角菜燃燒成灰,然后用浸泡的方法得到一種灰黑色的浸取液。他往浸取液中加入氯水和淀粉后,溶液分為兩層:下層顯藍(lán)色,這是由于淀粉與溶液中的碘生成了化合物;上層顯棕黃色,這是以前沒(méi)有見(jiàn)過(guò)的現(xiàn)象。為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢?巴拉爾猜想,可能有兩種情況:一是氯氣與溶液中的碘形成了氯化碘,這種化合物使溶液呈棕黃色;二是氯氣把溶液中的新元素置換出來(lái),因而上層溶液呈棕黃色。于是巴拉爾想了很多方法,試圖把新的物質(zhì)直接分開(kāi),但都沒(méi)有成功。
材料2  巴拉爾分析棕黃色物質(zhì)可能不是氯化碘,而是一種與氯、碘相似的新元素。他用乙醚將棕黃色物質(zhì)萃取出來(lái),再在棕黃色物質(zhì)中加入苛性鉀溶液,則棕黃色褪去,加熱蒸發(fā)至干,剩下的物質(zhì)像氯化鉀一樣!
材料3  巴拉爾然后把像氯化鉀的物質(zhì)與濃硫酸、二氧化錳共熱,則產(chǎn)生紅棕色有惡臭氣味的氣體,冷凝后得到棕黃色液體。
材料4  巴拉爾判斷,這是與氯、碘相似的新元素,判斷最終獲得證實(shí),并以希臘文惡臭(Bromium)加以命名。
請(qǐng)你追隨科學(xué)家的足跡,一起來(lái)參與設(shè)計(jì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案。
(1)氯化碘的相對(duì)分子質(zhì)量與單質(zhì)溴的很接近,水溶液顏色也相近。氯化碘作為一種擬鹵素,下列有關(guān)其性質(zhì)的猜想肯定不正確的是________。
A.氯化碘常溫下是一種液體,易溶于有機(jī)溶劑
B.氯化碘既有氧化性又有還原性
C.氯化碘中碘元素的化合價(jià)為0
D.氯化碘的氧化性介于單質(zhì)碘和氯氣之間
(2)上述液體若是氯化碘,則氯化碘與苛性鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________;若是溴,則溴與苛性鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。
(3)若氯化碘與堿溶液反應(yīng)后蒸干得到的物質(zhì)與濃硫酸、二氧化錳共熱,則產(chǎn)生的現(xiàn)象可能是_____________;若反應(yīng)后的產(chǎn)物是溴化鉀,則與濃硫酸、二氧化錳共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_____________________________________。
(4)結(jié)合上面溴的發(fā)現(xiàn)史,給你的啟示有哪些?請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言表述:_____________
_____________________________________。

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(10分)用“√”或“×”判斷下列說(shuō)法是否正確。

(1)一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8。

(2)HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。

(3)同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。

(4)常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。

(5)從能量角度看,斷開(kāi)化學(xué)鍵要放熱,形成化學(xué)鍵要吸熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量,還是吸收能量,取決于二者的相對(duì)大小。

(6)將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接,并平行插入稀硫酸中,由于鋅片是負(fù)極,所以溶液中的H向負(fù)極遷移。

(7)在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中,適當(dāng)提高氧氣濃度,可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

(8)二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體,證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。

(9)用點(diǎn)燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

(10)苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng),證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個(gè)中子,所以一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)中子。非金屬性是F>Cl>Br>I,所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)可以逐漸降低,例如第IA,也可以逐漸升高,例如第 A。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過(guò)氧化鈉。斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸熱,形成化學(xué)鍵要放熱。在原電池中,電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上,溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度,可以加快反應(yīng)速率。若甲烷是平面型結(jié)構(gòu),則二氯甲烷必然存在2種同分異構(gòu)體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,甲烷不可以。同時(shí)乙烯中含碳量高,燃燒會(huì)冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵,所以不能使溴水褪色,也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

 

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(10分)用“√”或“×”判斷下列說(shuō)法是否正確。

(1)一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8。

(2)HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。

(3)同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。

(4)常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。

(5)從能量角度看,斷開(kāi)化學(xué)鍵要放熱,形成化學(xué)鍵要吸熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量,還是吸收能量,取決于二者的相對(duì)大小。

(6)將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接,并平行插入稀硫酸中,由于鋅片是負(fù)極,所以溶液中的H向負(fù)極遷移。

(7)在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中,適當(dāng)提高氧氣濃度,可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

(8)二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體,證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。

(9)用點(diǎn)燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

(10)苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng),證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個(gè)中子,所以一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)中子。非金屬性是F>Cl>Br>I,所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)可以逐漸降低,例如第IA,也可以逐漸升高,例如第 A。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過(guò)氧化鈉。斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸熱,形成化學(xué)鍵要放熱。在原電池中,電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上,溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度,可以加快反應(yīng)速率。若甲烷是平面型結(jié)構(gòu),則二氯甲烷必然存在2種同分異構(gòu)體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,甲烷不可以。同時(shí)乙烯中含碳量高,燃燒會(huì)冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵,所以不能使溴水褪色,也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

 

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【化學(xué)--選修2:化學(xué)與技術(shù)】自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖見(jiàn)下:

(1)混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過(guò)程
(填寫序號(hào))
①只是物理變化         ②只是化學(xué)變化      ③是物理和化學(xué)變化
FeSO4?7H2O是常用的混凝劑,它在水中最終生成
Fe(OH)3
Fe(OH)3
沉淀.
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑填加時(shí)先加
石灰
石灰
后加
純堿
純堿
,原因是
過(guò)量的鈣離子可通過(guò)純堿使之沉淀下來(lái)
過(guò)量的鈣離子可通過(guò)純堿使之沉淀下來(lái)

(3)氯氣消毒,是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了HClO,次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌(不能直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸猓叶拘暂^大).
Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯氣為自來(lái)水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度,請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因:
由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知,該反應(yīng)的限度很小,生成的HClO濃度很小,且隨著HClO的消耗,平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng),補(bǔ)充HClO
由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知,該反應(yīng)的限度很小,生成的HClO濃度很小,且隨著HClO的消耗,平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng),補(bǔ)充HClO
.下列物質(zhì)中,
①③
①③
可以作為氯氣的代用品(填寫序號(hào)).
①臭氧      ②NH3(液)      ③K2FeO4      ④SO2
(4)有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子.用離子交換樹(shù)脂軟化硬水時(shí),先后把水通過(guò)分別裝有
陽(yáng)
陽(yáng)
離子交換樹(shù)脂和
離子交換樹(shù)脂的離子交換柱(填“陰”或“陽(yáng)”,陽(yáng)離子交換樹(shù)脂為HR型,陰離子交換樹(shù)脂為R′OH型).
(5)測(cè)定水中的溶解氧:量取40mL水樣,迅速加入MnSO4和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振蕩使完全反應(yīng).打開(kāi)塞子,迅速加入適量硫酸溶液,此時(shí)有碘單質(zhì)生成.用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液.已知在堿性溶液中,氧氣能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì),本身重新還原為Mn2+.上述過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可表示為:2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2      MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
則水中的溶解氧量為
12.0
12.0
mg?L-1

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