3．測定相對分子質(zhì)量的常用方法之一是凝固點下降法.例如水是常用的溶劑.當水中溶解了某種不揮發(fā)的溶質(zhì)時.水的凝固點即會下降.海水在0℃時不會結(jié)冰就是這個原因.凝固點下降的程度與溶質(zhì)的分子數(shù)有關(guān).而與溶質(zhì)是何種物質(zhì)無關(guān).當溶劑的量確定時.凝固點的降低值與溶質(zhì)分子數(shù)成正比.已知10.0 g樟腦中溶解0.412 g萘.凝固點下降了13℃.即么.組成為C7H6O2的有機物0.23 g溶于15.6 g樟腦中.凝固點下降約多少? (已知萘的相對分子質(zhì)量為:128) 7℃ (D)12℃ 【查看更多】

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測定相對分子質(zhì)量的常用方法之一是凝回點下降法．例如水是常用的溶劑，當水中溶解了某種不揮發(fā)的溶質(zhì)時，水的凝固點(即冰點)即會下降，海水在0℃時不會結(jié)冰就是這個原因．凝固點下降的程度與溶質(zhì)的分子數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)是何種物質(zhì)無關(guān)，這就是溶液的依數(shù)性．當溶劑的量確定時，凝固點的降低值與溶質(zhì)分子數(shù)成正比．己知10.0 g樟腦中溶解0.412 g萘，凝固點下降了13℃，即么，組成為C₇H₆O₂的有機物0.23 g溶于15.6 g樟腦中，凝固點下降約多少(己知萘相對分子質(zhì)量為：128)

A.
5℃
B.
8℃
C.
7℃
D.
12℃

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測定相對分子質(zhì)量的常用方法之一是凝固點下降法。例如水是常用的溶劑，當水中溶解了某種不揮發(fā)的溶質(zhì)時，水的凝固點（即冰點）即會下降，海水在0℃時不會結(jié)冰就是這個原因。凝固點下降的程度與溶質(zhì)的分子數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)是何種物質(zhì)無關(guān)。當溶劑的量確定時，凝固點的降低值與溶質(zhì)分子數(shù)成正比。已知10.0 g樟腦中溶解0.412 g萘，凝固點下降了13℃，即么，組成為C₇H₆O₂的有機物0.23 g溶于15.6 g樟腦中，凝固點下降約多少？

（已知萘的相對分子質(zhì)量為：128）

(A)5℃ (B)8℃ (C)7℃ (D)12℃

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測定相對分子質(zhì)量的常用方法之一是凝回點下降法．例如水是常用的溶劑，當水中溶解了某種不揮發(fā)的溶質(zhì)時，水的凝固點(即冰點)即會下降，海水在0℃時不會結(jié)冰就是這個原因．凝固點下降的程度與溶質(zhì)的分子數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)是何種物質(zhì)無關(guān)，這就是溶液的依數(shù)性．當溶劑的量確定時，凝固點的降低值與溶質(zhì)分子數(shù)成正比．己知10.0 g樟腦中溶解0.412 g萘，凝固點下降了13℃，即么，組成為C₇H₆O₂的有機物0.23 g溶于15.6 g樟腦中，凝固點下降約多少(己知萘相對分子質(zhì)量為：128)
[　　]
A．	5℃
B．	8℃
C．	7℃
D．	12℃

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大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．

(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度的有________(填字母)．

a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源

b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

(2)脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：

CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為________．

(3)脫碳．將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₃

①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)(CH₃OH)與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的ΔH₃________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法正確的是________(填字母代號)．

A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，則再次達到平衡時C(CH₃OH)＝1.5 mol/L

B．0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.075 mol/(L·min)

C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75％

D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16

E．升高溫度將使n(CH₃OH)/n(CO₂)減小

③有學者設想以下圖所示裝置用電化學原理將CO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料．若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極電極反應式為________．

(4)脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：________；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中[Na⁺]＋[H⁺]________[NO₃^－]＋[OH^－](填寫“＞”“＝”或“＜”)

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火力發(fā)電廠產(chǎn)生大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol

．
（2）脫碳．將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的化學方程式為：

CO₂+3H₂

CH₃OH（g）+H₂O（g）
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，tmin后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述合成甲醇的反應的逆反應為

吸熱

反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度

隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是

A．10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達到平衡時c（CH₃OH）=1.5mol?L^-1
B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.075mol?L^-1?min^-1
C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH₃OH）/n（CO₂）減小
③能說明CO₂（g）+3H₂（g）