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20．電子可以和其它陰離子一樣.以溶劑化形式存在于氨.醇和水溶液中. (1)當(dāng)用高能射線照射液態(tài)水時.水分子便按照一種新的方式電離.寫出水分子電離的方程式 . (2)電離出來的高能電子經(jīng)頻繁碰撞后.被若干水分子以氫鍵方式形成的網(wǎng)捕獲形成水合電子.這種水合電子可以用 通式來表示. (3)與電子同時生成的陽離子通過與水反應(yīng)生成羥基自由基.該反應(yīng)的離子方程式為 . (4)經(jīng)過高能射線照射的水的最主要的化學(xué)性質(zhì)為 和 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（8分）電子可以和其它陰離子一樣，以溶劑化形式存在于氨、醇和水溶液中。

（1）當(dāng)用高能射線照射液態(tài)水時，水分子便按照一種新的方式電離，寫出水分子電離的方程式                                      。

（2）電離出來的高能電子經(jīng)頻繁碰撞后，被若干水分子以氫鍵方式形成的網(wǎng)捕獲形成水合電子，這種水合電子可以用                  通式來表示。

（3）與電子同時生成的陽離子通過與水反應(yīng)生成羥基自由基(?OH)，該反應(yīng)的離子方程式為                                           .

(4)經(jīng)過高能射線照射的水的最主要的化學(xué)性質(zhì)為                   和          。

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乙二胺四乙酸（EDTA）及其鹽是常用于定量檢測和分析金屬離子的重要試劑．EDTA的陰離子可簡寫為Y4-，它與一些金屬離子反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬有機(jī)化合物離子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．
試根據(jù)上述信息，回答下列問題．
（1）（MY）x- 的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該離子中與金屬離子相連接的有6個共價鍵，則該離子結(jié)構(gòu)中共含有    個五元環(huán)．
（2）現(xiàn)稱取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在適當(dāng)條件下充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液的pH為5～6，加入指示劑二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至紅色[Zn2+遇二甲酚橙所顯色，且Zn（CH3COO）2易電離]，求該試樣中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）按要求回答下列問題：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物（MS）沉淀．
M2+K[（MY）2-]Ksp（MS）填“是”或“否”
Pb2+2×10184×10-26
Cd2+2.6×10161×10-20
②以M2+為Cd2+為例，寫出判斷能否產(chǎn)生CdS沉淀的計算過程．    ．

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水是生命之源，2005年12月發(fā)生在我省的北江水污染事件再次提醒人們保護(hù)水資源的必要性和緊迫性。

(1)據(jù)報道，北江水污染事件是由于某冶煉廠設(shè)備檢修期間排放的廢水所致，推測其主要污染物是                     。如果有害廢水已經(jīng)在河流中擴(kuò)散，為了盡量減少危害，對河水的處理應(yīng)該采取的措施是                              

(2)自來水的生產(chǎn)流程如圖，其中的試劑A、B、C分別可以選擇         、        、       。

 

(3)電鍍廠排放的廢水中含鉻(以Cr2O72－形式存在)，常用電解的方法處理。電解時，以鐵為陽極，生成的Fe2+將Cr2O72－還原為Cr3+，產(chǎn)物再與電解時生成的OH-形成氫氧化物沉淀而除去。

①兩個電極上發(fā)生的反應(yīng)分別為：陽極                     ，陰極                   。

②溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為(用離子方程式表示)                        。

(4)化學(xué)需氧量(COD)是水體質(zhì)量的控制項目這一，它是量廢水中還原性污染物的重要指標(biāo)。COD是指用強(qiáng)氧化劑(我國采用K2Cr2O7)處理一定量水樣時消耗的氧化劑的量,并換算成以O(shè)2作為氧化劑時,1L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg?L-1)�，F(xiàn)取某池塘水樣20.00mL,反應(yīng)消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液(反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Cr3+)。該水樣的COD為             mg?L-1。

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乙二胺四乙酸（EDTA）及其鹽是常用于定量檢測和分析金屬離子的重要試劑．EDTA的陰離子可簡寫為Y4-，它與一些金屬離子反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬有機(jī)化合物離子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．
試根據(jù)上述信息，回答下列問題．
（1）（MY）x- 的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該離子中與金屬離子相連接的有6個共價鍵，則該離子結(jié)構(gòu)中共含有
5
5
個五元環(huán)．
（2）現(xiàn)稱取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在適當(dāng)條件下充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液的pH為5～6，加入指示劑二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至紅色[Zn2+遇二甲酚橙所顯色，且Zn（CH3COO）2易電離]，求該試樣中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）按要求回答下列問題：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物（MS）沉淀．
M2+ K[（MY）2-] Ksp（MS） 填“是”或“否”
Pb2+ 2×1018 4×10-26
Cd2+ 2.6×1016 1×10-20
②以M2+為Cd2+為例，寫出判斷能否產(chǎn)生CdS沉淀的計算過程．
因為EDTA過量許多，若Cd2+充分反應(yīng)生成（MCd）2-應(yīng)為0.01mol?L-1；假設(shè)（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
因為EDTA過量許多，若Cd2+充分反應(yīng)生成（MCd）2-應(yīng)為0.01mol?L-1；假設(shè)（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
．

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（2013?惠州一模）利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如下圖所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進(jìn)行沉淀、過濾．其加入藥品順序合理的是
bd
bd
．
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．從原子結(jié)構(gòu)角度分析陰極之所以得到H2其根本原因是
陽離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強(qiáng)
陽離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強(qiáng)
．
（3）流程Ⅲ中，通過化學(xué)反應(yīng)得到NaHCO3晶體．下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是
d
d
，化學(xué)反應(yīng)方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．

（4）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，提純它的過程如下：
①將碳酸鈉樣品加適量水溶解、
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌2-3次，得到純凈Na2CO3?10H2O．
②對Na2CO3?10H2O脫水得到無水碳酸鈉．
已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
     Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
如把該過程中產(chǎn)生的氣態(tài)水液化，將釋放的熱量反補(bǔ)給該生產(chǎn)過程所需的能耗，若不考慮能量無效損失，則理論上生產(chǎn)1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=
-44.00KJ/mol
-44.00KJ/mol
．

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