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25．在某天然產(chǎn)物中得到一種有機物分子X.分子式為C10H14.經(jīng)酸性高錳酸鉀氧化后得到有機物A和B.A經(jīng)高碘酸氧化后得到分子式為C2H4O2的酸和CO2.而B是二元羧酸.可由環(huán)戊二烯和乙烯經(jīng)雙烯加成的產(chǎn)物用酸性高錳酸鉀氧化得到.請給出化合物A.B和X的結構簡式. 提示:① ② +HIO4+H2O→RCOOH+R’COOH+HIO3 A B X (2)A.B.C.D四種烴.摩爾質(zhì)量之比是1:2:3:4.且它們的實驗式都是C7H5.都只有3 種一硝基取代物. 寫出A.B.C.D的結構簡式, . . . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(7分)在某天然產(chǎn)物中得到一種有機物比分子式為H，分子式C10H12，經(jīng)酸性高錳酸鉀氧化后得到有機物A和B。A經(jīng)高碘酸氧化后得到分子式為C2H4O2的某酸C和CO2。而B可由環(huán)戊二烯和乙烯經(jīng)雙烯加成的產(chǎn)物以酸性高錳酸鉀氧化得到。

請給出化合物A、B和H結構簡式(可用鍵線式表示)。

附：已知高碘酸可使鄰二羰基氧化斷裂：

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A、B兩種有機物，分子式都是C9H11O2N。
（1）化合物A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，光譜測定顯示，分子結構中不存在-CH3，化合物A的結構簡式為__________________。
（2）化合物B是A的同分異構體，且可用某種分子式為C9H12的芳香烴在一定條件下制備得到，且只有一種結構。化合物B的結構簡式為________________。

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現(xiàn)有分子式均為CaHbNcOd的A、B兩種有機物。
(1)有機物A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，光譜測定顯示：A 的分子結構中不存在甲基（-CH3），一定條件下，兩分子A 發(fā)生縮合反應生成M和一分子水，M的相對分子質(zhì)量為312。A分子間還可以通過縮聚反應得到N。 請將A、M和N的結構簡式填人相應的方框中：

 (2)化合物B是分子式為CaHb+1的某種芳香烴一硝化后的唯一產(chǎn)物（硝基連在苯環(huán)上），則化合物B的結構簡式為_________，化合物A和B兩者互為________ ，其中___________是與生命起源有關的物質(zhì)。

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鎂將成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料．
（1）海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
海水中MgCl2
熟石灰
過濾
Mg（OH）2
鹽酸
蒸發(fā)、濃縮、結晶
MgCl2?6H2O
脫水
MgCl2
通電
Mg
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是
引流
引流
．
②電解熔融氯化鎂的過程中，
電
電
能轉化為
化學
化學
能．
（2）①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學方程式為
2Mg+CO2=C+2MgO，此反應類型屬于
C
C

A．分解反應          B．化合反應      C．置換反應      D．復分解反應
②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據(jù)此寫出氮化鎂的化學式
Mg3N2
Mg3N2
．
（3）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次
剩余固體的質(zhì)量/g 10.6 5.2 4.0
從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為
1：3
1：3
．所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
40%
40%
．
（4）老師每次做有關鎂的實驗時都會強調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg2（OH）2CO3；小花認為可能是Mg（OH）2．小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是
氧化鎂為白色固體與水緩慢反應生成氫氧化鎂
氧化鎂為白色固體與水緩慢反應生成氫氧化鎂
．
實驗探究：小趙按如圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內(nèi)生成白色固體．
實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜想也是錯誤的，其理由是
樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
．
查閱資料得出結論：Mg（OH）2 和 Mg2（OH）2CO3 都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請你寫出Mg2（OH）2CO3 加熱
分解的化學方程式
Mg2（OH）2CO3
  △  
.
 
2MgO+CO2↑+H2O
Mg2（OH）2CO3
  △  
.
 
2MgO+CO2↑+H2O
．

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K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑。實驗室可用廢鐵屑等物質(zhì)為原料制備，并測定產(chǎn)品的純度。相關反應的化學方程式為：Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑???? FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O

回答下列問題：

（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘,其目的是????????????? 。然后使用?????????????? （填寫操作名稱）分離并洗滌鐵屑。

（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體可通過如下圖所示裝置通過減壓過濾與母液分離。下列關于減壓過濾的操作正確的是??????? 。

A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔? 蓋住的濾紙

B．放入濾紙后，直接用傾析法轉移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾

C．洗滌晶體時，先關閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾

D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸

（3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應滴定法）可以測定所得產(chǎn)品的純度。若需配制濃度為0.03000 mol·L-1KMnO4標準溶液240mL，應準確稱取?????????????? g KMnO4(保留四位有效數(shù)字，已知M KMnO4＝158.0g.mol-1)。配制該標準溶液時，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有????????????????????????????????? 。配制過程中，俯視刻度線定容則導致所配溶液濃度?????????????? （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（4）某同學稱取2.000g產(chǎn)品，經(jīng)預處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000 mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液10.00mL。

①實際進行滴定時，往往使用酸化的KMnO4標準溶液，寫出該滴定反應的離子方程式???????? 。

②判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是????????????????????????????????????????????????? 。

③該產(chǎn)品的純度為???????? ﹪（保留四位有效數(shù)字）。

 

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