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判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法: (1)V正=V逆為標志: 規(guī)律:①同一物質的生成速率等于消耗速率;②在方程式同一邊的不同物質生成速率與消耗速率之比(或消耗速率與生成速率之比,前后比較項必須相反)等于方程式系數(shù)之比;③方程式不同一邊的不同物質生成速率與生成速率之比(或消耗速率與消耗速率之比,前后比較項必須相同)等于方程式系數(shù)之比;④反應放出的熱量與吸收的熱量相等.即體系溫度不變. (2)各組成成分的百分含量保持不變?yōu)闃酥? 規(guī)律:①各組分的質量分數(shù)不變;②各氣體組分的體積分數(shù)不變;③各組分的物質的量分數(shù)不變;④各組分的分子數(shù)之比不變;⑤各組分的物質的量濃度不變時一定平衡;⑥各組分的轉化率或產率不變;⑦若某組分有色.體系的顏色不再改變時一定平衡. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）下列方法可以證明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已達平衡狀態(tài)的是        
①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI；
②一個H－H 鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；
③反應速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）時；
④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不變；
⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；
⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
（2）硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，

SO3的體積分數(shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如上圖所示：
下列判斷正確的是            
A. 該反應的正反應為放熱反應
B.曲線I上A、C兩點反應速率的關系是：VA>VC
C. 反應達到B點時，2V正（O2）＝V逆（SO3）
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線

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（1）下列方法可以證明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已達平衡狀態(tài)的是        

①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI；

②一個H－H 鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；

③反應速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）時；

④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不變；

⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；

⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；

⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化

（2）硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，

SO3的體積分數(shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如上圖所示：

下列判斷正確的是            

A. 該反應的正反應為放熱反應

B.曲線I上A、C兩點反應速率的關系是：VA>VC

C. 反應達到B點時，2V正（O2）＝V逆（SO3）

D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線

 

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（1）下列方法可以證明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已達平衡狀態(tài)的是        
①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI；
②一個H－H 鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；
③反應速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）時；
④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不變；
⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；
⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
（2）硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，

SO3的體積分數(shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如上圖所示：
下列判斷正確的是            
A. 該反應的正反應為放熱反應
B.曲線I上A、C兩點反應速率的關系是：VA>VC
C. 反應達到B點時，2V正（O2）＝V逆（SO3）
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線

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（6分，每空格3分。少選得1分，多選為0分）
（1）下列方法可以證明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已達平衡狀態(tài)的是        
①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI；
②一個H－H 鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；
③反應速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）時；
④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不變；
⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；
⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
（2）硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，

SO3的體積分數(shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如上圖所示。
下列判斷正確的是            
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. 曲線I上A、C兩點反應速率的關系是：VA>VC
C. 反應達到B點時，2V正（O2）＝V逆（SO3）
D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線

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（1）下列方法可以證明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已達平衡狀態(tài)的是        

①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI；

②一個H－H 鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；

③反應速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）時；

④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不變；

⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；

⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；

⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化

（2）硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，

SO3的體積分數(shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如上圖所示。

下列判斷正確的是            

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. 曲線I上A、C兩點反應速率的關系是：VA>VC

C. 反應達到B點時，2V正（O2）＝V逆（SO3）

D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線

 

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