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2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，在密閉容器中，裝入1mol HI，在一定溫度下，有50％發(fā)生分解，這時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量是　　　　　　　　　　　 （ ）

A．0.5mol　 　　　　 B.1.5mol　 　　　　　　　 C.1mol　 　 　　　　　　 D.2mol

可逆反應(yīng)2HI(g)H₂+I₂(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解，已知有35%發(fā)生分解，則容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量是

A. 1mol            B. 0.5mol            C.1.5mol         D.2mol

可逆反應(yīng)2HI(g)H₂+I₂(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解，已知有35%發(fā)生分解，則容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量是

相同溫度下，在四個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

（1）下列敘述正確的是                                                       

A．四個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C．平衡時，容器④中H₂的轉(zhuǎn)化率高于① D、容器②中達平衡時放出的熱量Q₂<23.15kJ

E、達到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L，H₂的轉(zhuǎn)化率提高

（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應(yīng)建立平衡，若達到平衡所需的時間為2min，則平均反應(yīng)速率v(HI)=     ，該溫度下，反應(yīng)H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K=     。

（3）平衡常數(shù)K只受溫度的影響，與濃度、壓強等因素?zé)o關(guān)，故可利用平衡常數(shù)來判斷平衡是否移動及移動的方向。例如，若③為一個裝有可移動活塞的容器，上述平衡達成后用外力將活塞向內(nèi)推至容積為0.5L并恢復(fù)原溫度，則由于

，

可判斷平衡將    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

（4）如果保持溫度和壓強不變，向③的平衡體系中加入1.6molI₂，平衡將     （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是     。