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4．在一密閉容器內(nèi).盛有HI氣體.在400℃時建立如下平衡:2HIH2+I2-Q如果降低溫度.混合氣體物質(zhì)的量 .顏色 ． *5．在一個容積不變的反應(yīng)容器中.可以通過調(diào)節(jié)溫度使下列反應(yīng)A2C(g)達到平衡時保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol．現(xiàn)向反應(yīng)容器中加6.5molA.XmolB.4molC． (1)若X＝5.5時需要降低體系溫度才能使反應(yīng)達平衡時符合題設(shè)條件.則正反應(yīng)為 熱反應(yīng)． (2)欲使該反應(yīng)起始時維持逆向移動.則X的取值范圍 ． (3)今有一定溫度壓強下的另一反應(yīng)D2F(g).當按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D.E兩種氣體后達平衡時.D在平衡混合氣體中的體積為P%．今向容器中投入m mol D和n mol F及一定量E.達平衡后測得D的體積分數(shù)仍為P%.則所投入的E為 mol． *6．將4.6gN2O4晶體放入容積為4L的密閉容器里加熱到298K.這時N2O4全部氣化并發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g).ΔH＞0．在反應(yīng)達到平衡時.測得混合氣體的壓強為同溫度下N2O4氣體尚未分解時壓強的1.5倍．求: (1)平衡時容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量及壓強各是多少? (2)平衡時容器內(nèi)NO2與N2O4的物質(zhì)的量之比是多少? *7．有反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在一定條件下達到平衡． (1)如果上述反應(yīng)在定容的密閉容器中進行.隨反應(yīng)由開始至平衡.混合氣體對同條件下氫氣的密度將做何變化? (2)如果上述反應(yīng)達到平衡后再向容器中壓入一定體積的氬氣.平衡將有何變化? (3)如果上述反應(yīng)于定溫時在定壓容器中達到平衡后.再充入氬氣.平衡將有何變化? *8．已知在800K時.FeO分解的K＝3.5×10-14.H2O(g)分解的K＝5.1×10-14．試比較在高溫下和較低溫度下.上述物質(zhì)分解的難易程度． *9．在1000K恒溫下.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng): A2C(g) 并達到平衡．測得其平衡時的濃度分別為:[A]＝2mol/L.[B]=5mol/L.[C]＝3mol/L.求: (1)起始時A.B的物質(zhì)的量濃度． (2)同溫下將壓強增大一倍.通過平衡常數(shù)的計算.說明平衡移動的方向． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一密閉容器中，盛有0.8molNa2O2與1molNaHCO3，將其加熱到300℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留固體是（）。
A.0.5molNa2CO3與1molNaOH
B.1molNa2CO3與0.6molNaOH
C.0.8molNa2CO3與1molNaOH
D.只有1molNa2CO3

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在一密閉容器內(nèi)盛有HBr氣體，在一定溫度下建立：2HBrH2+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的化學(xué)平衡，若升高溫度：

（１）正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率________；

（２）化學(xué)平衡向________反應(yīng)方向移動；

（３）混合氣體的顏色變________；

（４）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

（５）若將密閉容器的體積減小為原來的1/3，則化學(xué)平衡________，混合氣的顏色________。

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在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol?L-1和5.4mol?L-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8mol?L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（　　）

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在一密閉容器內(nèi)盛由HBr氣體。在一定溫度下進行反應(yīng)：

2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達平衡。若升高溫度，則

①正反應(yīng)速率___________，逆反應(yīng)速率___________（填“加快”“減慢”或“不變”）

②化學(xué)平衡向__________________移動（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”）

③混合氣體的顏色應(yīng)變______________（填“深”、“淺”或“不變”）

④混合氣體平均相對分子質(zhì)量_______化學(xué)平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）

 

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在一密閉容器中，充有a mol NO和b molO2，發(fā)生的反應(yīng)為2NO＋O2＝2NO2。反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為 （    ）

A．a(chǎn):bB．a(chǎn):2bC．a(chǎn): (a＋2b) D．a(chǎn):2 (a＋b)

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