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在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在條件下，將N₂和H₂按1∶3的體積比混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣中含有m mol的N₂，且NH₃的體積分?jǐn)?shù)為a%，求起始時(shí)N₂、H₂的物質(zhì)的量各是多少。

   

在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下，向一密閉容器中充入1molSO₂和0.5mol氧氣，此時(shí)容器的容積為100mL，發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）+Q（Q>0）。在恒溫、恒壓條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)為91%。則：
（1）若保持其他條件不變，升高溫度時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系為v正_______v逆（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molSO₃，則平衡時(shí)SO₂的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（3）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)充入SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡后SO₃的體積分?jǐn)?shù)仍為91%，求a、b、c滿足的關(guān)系式。

在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在時(shí),將氮?dú)夂蜌錃獍?:3（體積比）混和,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中氨氣占25%（體積比）.如果混和前氮?dú)鉃?00 mol,達(dá)到平衡時(shí)：

（1）n（N₂）=       mol；n（H₂）=       mol；n（NH₃）=       mol。

（2）N₂的轉(zhuǎn)化率為          。

在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在時(shí)將N₂和H₂以體積比為1∶3混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH₃占25％(體積分?jǐn)?shù))．如果混合前N₂為100mol．試計(jì)算有多少mol N₂轉(zhuǎn)化為NH₃？

在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在時(shí)，將和按1∶3(體積比)混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 混合氣體中占25%(體積比)．如果混合前為100mol，那么有多少轉(zhuǎn)化為

[　　]

A．20mol 　　　B．10mol 　　　C．40mol 　　　D．30mol