下列敘述正確的是（  ）

A．1molH₂O的質(zhì)量為18g/mol    

B．CH₄的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×10²³個(gè)SO₂分子的質(zhì)量為32g

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g） zC（g）

平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.20 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（      ）

A. x+y>z                        B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低               D. C的體積分?jǐn)?shù)升高

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC₂試樣．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室擬用以下兩種方案測(cè)定CaC₂試樣的純度．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>第一種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測(cè)定CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．先稱取試樣1.60g，錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時(shí)間測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：

	讀數(shù)次數(shù)	質(zhì)量/g
	第1次	196.30
	第2次	196.15
錐形瓶十水十試樣	第3次	196.05
	第4次	196.00
	第5次	196.00

（1）寫出碳化鈣和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
（2）測(cè)量數(shù)據(jù)不斷減小的原因是______．不必作第6次讀數(shù)的理由是______．
（3）利用以上數(shù)據(jù)計(jì)算CaC₂試樣的純度______（請(qǐng)保留3位有效數(shù)字）
第二種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣ag，操作流程如下：

（4）在燒杯中溶解試樣時(shí)，用鹽酸而不用硫酸的主要原因是______．
（5）操作Ⅰ的名稱是______．操作Ⅰ的主要儀器（夾持儀器和加熱儀器除外）______．操作Ⅰ后應(yīng)將樣品放在______中冷卻后進(jìn)行稱量．最后冷卻稱量的物質(zhì)成分是______．
（6）如果在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不發(fā)生液體外濺，你認(rèn)為要保證溶液轉(zhuǎn)移完全還必須進(jìn)行的操作是______．

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g） zC（g）

平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（     ）

A. x+y>z                       B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低              D. C的體積分?jǐn)?shù)升高