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（2010?天津）下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）．
（2）上述（B）操作不用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是．
（4）滴定結(jié)束后如仰視觀(guān)察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是．

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO₃反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO．其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

（1）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示．
在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO₂的物質(zhì)的量為．

（2）測(cè)定NO的體積
①?gòu)膱D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是．
②選用圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是（填各導(dǎo)管口編號(hào)）．
③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進(jìn)行的操作．
（3）氣體成分分析
若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中（填“有”或“沒(méi)有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是．

某研究性學(xué)生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

試回答：
（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是（填寫(xiě)裝置的序號(hào)）；
（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式，并請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：；
（4）寫(xiě)出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷是；
（6）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，反應(yīng)完成時(shí)，共消耗Na₂S₂O₃ 200mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

下列有關(guān)圖象的說(shuō)法正確的是（　�。�