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有相對(duì)原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素，它們之間可形成化合物X和Y.已知等物質(zhì)的量的X和Y的混合物的密度是相同條件下H₂密度的18.5倍，其中X與Y的質(zhì)量比為3∶4.4，經(jīng)測(cè)定X的組成為AB，Y的組成為A₂B.試通過計(jì)算確定A、B是什么元素.

相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量分別為A、B，則：

(1)X與Y的體積比為________，分子個(gè)數(shù)比為________，密度比為________。

(2)相同條件下X、Y的兩種氣體體積相同時(shí)，則X與Y的質(zhì)量比為________，物質(zhì)的量比為________。

氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。常溫下B、D、E是常見氣體，C是液體；單質(zhì)甲中有含X元素；固體乙是氧化物。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

試回答下列問題：

（1）若氣體A是純凈物，且A分子的空間構(gòu)型為直線型，則A的電子式為        。

（2）若氣體A是混合氣體，且X與Y的質(zhì)量比小于3，則氣體A中肯定有          （寫化學(xué)式）。

（3）C與固體甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

（4）氣體D與化合物乙在加熱下反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

（5）若F與C在一定條件下還可以生成固體乙和氣體E，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下他們兩兩化合可以分別生成化合物A、B、C，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素Y是　　　　，元素Z是　　　　；

（2）位于元素周期表中第四周期與X元素同族元素是　　　　，該原子核外的電子數(shù)是　　　　，該元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是　　　　；

（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，寫出C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收成鹽Q的離子議程式　　　　。鹽Q的水溶液pH小于7的原因是（用離子方程式表示）　　　　；

（4）則X與Y組成，且X與Y的質(zhì)量比為16∶7的化合物的分子式是　　　　。