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Cl2 + H2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

H2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)，通入100mL1mol?L-1NaOH溶液中，溶液中某種離子的物質(zhì)的量（a）和溶液的導(dǎo)電性（b）隨著混合氣體通入體積的變化而變化，如圖所示．
（1）曲線a表示溶液中
ClO-
ClO-
離子的物質(zhì)的量的變化．
（2）對溶液進行導(dǎo)電性實驗時，發(fā)現(xiàn)當(dāng)通入的混合氣體體積大于V1時，隨著混合氣體的通入，溶液導(dǎo)電性明顯逐漸增強，引起溶液導(dǎo)電性明顯增強的主要陰陽離子是
Cl-和H+
Cl-和H+
．
（3）n=0.01mol時，光照前的混合氣體中n（H2）：n（Cl2）=
4：5
4：5
．

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H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、1mol H-H鍵斷裂需要吸收436kJ的能量B、相同條件下H2比Cl2穩(wěn)定C、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+248kJ/molD、1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的總能量高于2mol HCl（g）的總能量

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H2在Cl2中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰.在反應(yīng)過程中,斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ,斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ,形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ.下列關(guān)系式正確的是

A.Q1+Q2>Q3                   B.Q1+Q2>2Q3           C.Q1+Q2<Q3        D.Q1+Q2<2Q3

 

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H2在Cl2中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰.在反應(yīng)過程中,斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ,斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ,形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ.下列關(guān)系式正確的是  (     )

A.Q1+Q2>Q3                   B.Q1+Q2>2Q3           C.Q1+Q2<Q3        D.Q1+Q2<2Q3

 

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Cl2與H2反應(yīng)生成HCl時，反應(yīng)情況是


  1. A.
    氫失去電子
  2. B.
    Cl2得電子
  3. C.
    共用電子對偏向氫原子
  4. D.
    共用電子對偏向氯原子

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