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SO₂和O₂是在催化劑表面上接觸時發(fā)生反應的，所以這種生產硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中SO₂的轉化率為90%，已知在101kPa 時每l mol SO₂被氧化成l mol SO₃放出熱量98.3kJ，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�

SO₂被空氣氧化生成SO₃是個放熱的可逆反應．實驗室根據(jù)該反應設計如圖所示實驗裝置來制備SO₃固體．請完成下列問題：

（1）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）
（2）在A裝置中加入Na₂SO₃固體的同時，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸．加幾滴水的作用是
（3）小試管C的作用是
（4）廣口瓶D內盛的試劑是濃硫酸，裝置D的三個作用是：
①②③
（5）裝置G的作用是．

SO₂常用于制硫酸，其中一步重要的反應為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．若向一個2L的密閉容器中充入0.4mol SO₂、0.2mol O₂和0.4mol SO₃發(fā)生上述反應．
請回答下列問題：
（1）當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（填序號）．
A．c（SO₂）=0.3mol/L、c（O₂）=0.15mol/L
B．c（SO₃）=0.4mol/L
C．c（O₂）=0.2mol/L或c（SO₂）=0.4mol/L
D．c（SO₃）=0.3mol/L
（2）任選上述一種可能的情況，計算達到平衡時的平衡常數(shù)為．
（3）某溫度時，將4mol SO₂和2mol O₂通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡，SO₂的轉化率為80%，則0～10min內的平均反應速率v（O₂）=，該溫度下反應2SO₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）的平衡常數(shù)K=．

SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論．其原因是（用化學方程式表示）．為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗40.00mL Ba（OH）₂溶液．請計算：
①該V L雨水中共溶解的SO₂體積是mL（標準狀況）．
②若在上述實驗中生成沉淀物的質量為4.50g，該雨水中含有H₂SO₃的物質的量濃度是多少？（要求寫出計算過程）

SO₂的催化氧化反應（2SO₂+O₂?2SO₃）是一個放熱的反應．如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是（　�。�