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N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，在四個不同容器內(nèi)，在不同條件下合成氨。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是(    )

A.v(H₂)=0.3 mol·L^-1·min^-1                          B.v(N₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1

C.v(NH₃)=0.25 mol·L^-1·min^-1                     D.v(H₂)=0.4 mol·L^-1·min^-1

 

N₂是空氣的主要組成部分。因此有科學家根據(jù)蒸汽機的原理，設計制造出了液氮蒸汽機，即利用液態(tài)氮的蒸發(fā)來驅動機車，從而達到環(huán)境保護的目的。其原理主要依據(jù)是（    ）

A.液態(tài)氮的沸點為-195.8 ℃，遠低于常溫

B.N₂在空氣中燃燒放熱

C.N₂和H₂反應放熱

D.N₂在空氣中約占78%（體積分數(shù)）

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol^-1，若將1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在反應容器中進行反應，放出的熱量始終小于92.4 kJ，其原因是___________________________。