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(3)氯化氫的制法 HCl的工業(yè)制法 H2+ Cl2 2HCl (氫氣和氯氣的混合氣點(diǎn)燃或強(qiáng)光照射會(huì)爆炸,工業(yè)制鹽酸.氯氣在氫氣中燃燒) HCl的實(shí)驗(yàn)室制法 NaCl(固) + H2SO4(濃) NaHSO4 + HCl↑ (4)次氯酸的生成及不穩(wěn)定性 Cl2 +H2O HCl +HClO 2HClO 2HCl +O2 ↑ (氯水中的分子:Cl2.H2O.HClO 氯水中的離子:H+.Cl-. ClO-.OH- HClO有:①弱酸性 ②不穩(wěn)定性 ③強(qiáng)氧化性) (5)Cl2的吸收 .次氯酸鹽的生成 Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO + H2O ( 多余的氯氣可以用堿溶液吸收) 離子方程式:Cl2 + 2OH- Cl- +ClO- + H2O (6)漂白粉的生成.生效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (①工業(yè)上用氯氣和消石灰反應(yīng)制取漂粉精 ② 漂粉精的有效成分是次氯酸鈣) Ca(ClO)2 +H2O +CO2 CaCO3↓+ 2HClO (①次氯酸的酸性比碳酸弱 ②漂白粉露置在空氣中會(huì)變質(zhì) ③ 漂白粉在水中與空氣接觸產(chǎn)生次氯酸.有漂白作用) (7)F2 + H2 2HF 2 F2 + 2 H2O 4HF + O2 (氟氣會(huì)和溶液中的水反應(yīng).生成氧氣) (8)鹵素間的置換反應(yīng) Cl2 + 2Br-2Cl- + Br2 Br2 +2I- 2Br- + I2 (9)鹵離子的檢驗(yàn)(滴加AgNO3.稀HNO3) Ag+ + Cl-AgCl↓ Ag+ +Br- Ag Br↓ Ag+ + I - AgI↓ (10) 2 AgBr 2Ag + Br2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解．
（1）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)OH-，則可求出此溶液中
NaOH的物質(zhì)的量濃度
NaOH的物質(zhì)的量濃度
為
n
VNA
mol/L
n
VNA
mol/L
．
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為
2000
20+9a
%
2000
20+9a
%
．
（3）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為
44.9%
44.9%
．
（4）已知將100mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中
氯化鋁的物質(zhì)的量濃度
氯化鋁的物質(zhì)的量濃度
為
b
5.1
mol/L
b
5.1
mol/L
．

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下列敘述中正確的是(　　)

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物質(zhì)的量(HCl)的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

 

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下列敘述中正確的是

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物質(zhì)的量(HCl)的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

 

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下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是(    )

①HCl的溶解度比H2S大  ②HCl的酸性比H2S強(qiáng) ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng) ④HCl的還原性比H2S強(qiáng)  ⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)  ⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS  ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) ⑨還原性：Cl-＜S2-

A.③④⑤⑦⑧⑨                     B.③⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨                       D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是(    )

①HCl的溶解度比H2S大  ②HCl的酸性比H2S強(qiáng)  ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)  ④HCl的還原性比H2S強(qiáng)  ⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)  ⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS  ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)  ⑨還原性：Cl-＜S2-

A.③④⑤⑦⑧⑨                              B.③⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨                                 D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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