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(1)硫與金屬反應(yīng).生成低價金屬硫化物 2 Na + S Na2S Fe + S FeS Cu + 2S Cu2S Hg + S HgS 用硫粉處理散落的汞滴 (2)S + O2 SO2 (刺激性氣味.能使品紅溶液褪色.具有漂白性) (3)H2S及其還原性 ①H2 + S H2S ②還原性 2H2S + SO2 3S + 2H2O (兩氣體混合有黃色粉末和水珠生成) 2H2S + O2 2 S↓ +2 H2O (氫硫酸在空氣中久置變質(zhì)) 2H2S + O2 2 S +2 H2O , 2H2S +3 O2 2 SO2 +2 H2O (4)硫酸的工業(yè)制法 ① 4FS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 ② 2SO2 + O2 2SO3 ③SO3 + H2O H2SO4 (實際生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸吸收SO3.避免生成酸霧) ( 計算關(guān)系: FeS2 ~ 2H2SO4 ) (5)濃硫酸的強氧化性 C +2H2SO4 (濃) CO2 ↑ + 2SO2 ↑ +2H2O Cu 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2 ↑ +2H2O (6)SO42-檢驗(滴加BaCl2 和HCl或HNO3) Ba2+ + SO42- BaSO4↓ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是

A．①②       B. ②④      C. ②③      D. ①③

 

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甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是(      )

A．①② B．②④ C．②③ D．①③

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甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是
A．①②B．②④C．②③D．①③

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甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：
①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。

上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ②④
  3. C.
    ②③
  4. D.
    ①③

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甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是

A．①②B．②④C．②③D．①③

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