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35.(1)① ,② 方向移動,③ 態(tài), ④ 熱反應(yīng).(2)① ,② ③ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

反應(yīng)mA + nBpC,某溫度下達到平衡時,

(1)若A、B、C都是氣體;減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)系為              

(2)若C為氣體,且m + n = p,在加壓時,化學(xué)平衡發(fā)生移動,則平衡必定是向      反應(yīng)方向移動;

(3)如果在體系中增大或減小B的量平衡均不移動,則B為           態(tài);

(4)若升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率降低,此反應(yīng)的逆反應(yīng)是      熱反應(yīng)。

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反應(yīng)A+2B2C(g);正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡后,同時升高溫度和減小壓強達到新的平衡,若新平衡時混合物C的含量與原平衡相同,則下列推斷正確的是
[     ]
A.B一定不是氣態(tài)物質(zhì)
B.A一定不是氣態(tài)物質(zhì)
C.達到新平衡后升高溫度,正反應(yīng)速率減慢,逆反應(yīng)速率加快
D.達到新平衡后加入B,平衡向正反應(yīng)方向移動

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反應(yīng)A+2B 2C(g);正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡后,同時升高溫度和減小壓強達到新的平衡,若新平衡時混合物C的含量與原平衡相同,則下列推斷正確的(    )

A.B一定不是氣態(tài)物質(zhì)                  

B.A一定不是氣態(tài)物質(zhì)

C.達到新平衡后升高溫度,正反應(yīng)速率減慢,逆反應(yīng)速率加快。

D.達到新平衡后加入B,平衡向正反應(yīng)方向移動

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反應(yīng)A+2B 2C(g);正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡后,同時升高溫度和減小壓強達到新的平衡,若新平衡時混合物C的含量與原平衡相同,則下列推斷正確的是                             

    A.B一定不是氣態(tài)物質(zhì)

B.A一定不是氣態(tài)物質(zhì)

    C.達到新平衡后升高溫度,正反應(yīng)速率減慢,逆反應(yīng)速率加快。

    D.達到新平衡后加入B,平衡向正反應(yīng)方向移動

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(4分)下列反應(yīng)在210℃時達到平衡:

①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g); H1>0  K1=10

②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);H1<0  K2= 5×103

③PCl5(g) +CO(g) COCl2(g) + PCl3(g)  K3

   (1)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3 =          。

     (2)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,可采取的措施是          (填序號)。

A.降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度         B.反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑

C.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度            D.降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強

E.反應(yīng)①降低溫度,反應(yīng)②維持210℃

【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①+②即得到③,所以③的平衡常數(shù)為10×5×103= 5×104.。反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),②是放熱反應(yīng),所以要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,則反應(yīng)①要向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)②要向逆反應(yīng)方向移動,所以答案是C。

 

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